Punto di bolla

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Quando si scalda un liquido a due o più componenti, si dice punto di bolla (in inglese bubble point) il punto al quale viene formata la prima bolla di vapore. Poiché quel vapore avrà probabilmente una composizione diversa rispetto a quella del liquido, il punto di bolla e il punto di rugiada a diverse composizioni sono dati utili quando si progettano dei sistemi di distillazione.

Per miscele con un singolo componente il punto di bolla e il punto di rugiada coincidono e prendono il nome di punto di ebollizione.

Per miscele multicomponente il punto di bolla e il punto di rugiada coincidono solo in alcuni casi particolari, che corrispondono al "punto di azeotropo".

Esempi di possibili diagrammi temperatura-concentrazione per sistemi bicomponente. Il punto di rugiada corrisponde alla curva continua (a temperatura minore), mentre il punto di bolla corrisponde alle curve tratteggiate (a temperatura maggiore). Le condizioni per cui il punto di rugiada e il punto di bolla coincidono (nel secondo e nel terzo diagramma) sono detti "punti di azeotropo".

Calcolare il punto di bolla[modifica | modifica sorgente]

Al punto di bolla vale la seguente relazione:

\sum_{i=1}^{N_c} y_i = \sum_{i=1}^{N_c} K_i x_i = 1


dove

K_i \equiv \frac{y_{ie}}{x_{ie}}.

K è il coefficiente di distribuzione o fattore K, definito come il rapporto tra la frazione molare nella fase vapore \big(y_{ie}\big) e la frazione molare nella fase liquida \big(x_{ie}\big) all'equilibrio
Quando la legge di Raoult e la legge di Dalton valgono per la miscela, il fattore K è definito come il rapporto tra la pressione di vapore e la pressione totale del sistema:[1]

K_i = \frac{P'_i}{P}

Note[modifica | modifica sorgente]

  1. ^ McCabe, Warren L.; Smith, Julian C.; Harriot, Peter (2005), Unit Operations of Chemical Engineering(settima edizione), New York: McGraw-Hill, pp. 737–738, ISBN 0-07-284823-5

Voci correlate[modifica | modifica sorgente]

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