Idroperossido
| Idroperossido | |
|---|---|
 | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HO2 |
| Massa molecolare (u) | 33,00674 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 520535 |
| SMILES | O[O] |
| Indicazioni di sicurezza | |
Il radicale idroperossido è la protonazione da un superossido con la formula chimica HO2
Formazione[modifica | modifica wikitesto]
L'idroperossido è formato attraverso il trasferimento di un atomo di idrogeno all'ossigeno molecolare, un atomo di ossigeno ad un radicale ossidrile o un protone ad un anione superossido
Reattività[modifica | modifica wikitesto]
L'anione superossido O2− , e il radicale idroperossido sono in equilibrio chimico in soluzione acquosa:
L'equilibrio di protonazione/deprotonazione presenta un pKa di 4.88;[1] di conseguenza, circa lo 0,3% di qualsiasi superossido presente nel liquido intracellulare di una cellula normale è in forma protonata.
Diversamente da O2−, che agisce prevalentemente come riducente, l' HO2 può agire come ossidante in un certo numero di reazioni biologicamente importanti, come l'estrazione di atomi di idrogeno da tocoferolo e acidi grassi polinsaturi nel doppio strato lipidico. Come tale, può essere un importante iniziatore della perossidazione lipidica.
Poiché la costante dielettrica ha un forte effetto sulla pKa, e la costante dielettrica dell'aria è piuttosto bassa, il superossido prodotto fotochimicamente nell'atmosfera è quasi esclusivamente presente come HO2.
l'Idroperossido è abbastanza reattivo ed agisce come un "detergente" dell'atmosfera degradando alcuni inquinanti organici. Come tale, la funzione dell' HO2 è di notevole importanza geochimica.
Effetto sull'ambiente[modifica | modifica wikitesto]
L'idroperossido è responsabile della distruzione dell'ozono nella stratosfera, che si è formato come risultato l'ossidazione degli idrocarburi nella troposfera.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Benon H. J. Bielski, Diane E. Cabelli e Ravindra L. Arudi, Reactivity of HO2/O−2 Radicals in Aqueous Solution, in Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 14, n. 4, 1º ottobre 1985, pp. 1041–1100, DOI:10.1063/1.555739. URL consultato il 10 aprile 2016.