Equazione di Eyring

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Categoria:Cinetica chimica

In cinetica chimica l'equazione di Eyring (nota anche come equazione di Eyring-Evans-Polanyi) è un'equazione che descrive la velocità di reazione in funzione della temperatura.

Questa equazione deriva dalla teoria dello stato di transizione e contrariamente alla equazione di Arrhenius, di natura empirica, questo modello è teorico e basato sulla termodinamica statistica. Fu sviluppata quasi simultaneamente nel 1935 da Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans e Michael Polanyi.

La forma generale dell'equazione di Eyring-Polanyi somiglia alquanto all'equazione di Arrhenius:

dove ΔG è l'energia libera di Gibbs di attivazione, kB è la costante di Boltzmann, e h è la costante di Planck.

L'equazione può essere riscritta nel seguente modo:

.

La forma lineare assunta è

.

dove:

Una data reazione chimica avviene a temperature differenti ed è possibile determinare la velocità di reazione. Riportando graficamente contro si ottiene una retta con coefficiente angolare , dal quale è possibile ricavare l'entalpia di attivazione, e intercetta che fornisce l'entropia di attivazione.

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

  • Evans M.G. and Polanyi M. (1935) Trans. Faraday Soc. 31, 875.
  • Eyring H. (1935) J. Chem. Phys. 3, 107.
  • Eyring H. and Polanyi M. (1931) Z. Phys. Chem. Abt. B, 12, 279.
  • Laidler K.J. and King M.C. (1983) "The development of Transition-State Theory". J. Phys. Chem. 87, 2657-2664.
  • Polanyi J.C. (1987) "Some concepts in reaction dynamics". Science, 236(4802), 680-690.

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