Trifluoruro di cromo
| Trifluoruro di cromo | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| trifluoruro di cromo, fluoruro di cromo(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CrF3 |
| Massa molecolare (u) | 108,991 (anidro) |
| Aspetto | solido verde[1] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-137-9 |
| PubChem | 10154021 |
| SMILES | F[Cr](F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,8[2] |
| Temperatura di fusione | 1 404 °C (1 677 K)[1] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1159,0[3] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -1088,0[3] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 93,9[3] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 78,7[3] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| Frasi H | 302 - 312 - 332 - 314 - EUH031 [2] |
| Consigli P | 233 - 280 - 301+330+331 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 310 [2] |
Il trifluoruro di cromo o fluoruro di cromo(III) è il composto binario con formula CrF3. In condizioni normali è un solido verde, insolubile in acqua e alcool.[1][2][3] Esistono anche forme idrate come le specie viola [Cr(H2O)6]F3 e [Cr(H2O)6]F3•3H2O, solubili in acqua.[4]
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
Come nella maggior parte dei composti di cromo(III), la coordinazione attorno all'atomo di cromo è ottaedrica. Nella forma anidra i sei siti sono occupati da leganti fluoruro a ponte con atomi di cromo adiacenti. Nelle forme idrate l'acqua sostituisce parzialmente o totalmente i leganti fluoruro.[5]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il trifluoruro di cromo anidro fu ottenuto per la prima volta nel 1893 da Camille Poulenc (1864-1942).[6] La sintesi avviene per reazione tra tricloruro di cromo anidro e acido fluoridrico a 500 °C:[1]
Le forme idrate si ottengono trattando triossido di cromo idrato con acido fluoridrico in soluzione a caldo:[4]
![{\displaystyle {\ce {Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O -> 2 [Cr(H2O)6]F3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46c24209c889147e105e868cded37873a4c22fee)
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Sono utilizzate principalmente le forme idrate, che trovano applicazione come mordenti nei tessuti e come inibitori di corrosione.[4]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]
Il trifluoruro di cromo è disponibile in commercio. Il composto è corrosivo, ed è nocivo per contatto, inalazione e ingestione. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ a b c d Greenwood e Earnshaw 1997
- ^ a b c d GESTIS
- ^ a b c d e Haynes 2015
- ^ a b c Anger et al. 2002
- ^ Herbstein et al. 1985
- ^ Poulenc 1893
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) G. Anger, J. Halstenberg, K. Hochgeschwender e altri, Chromium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a07_067.
- GESTIS, Chrom(III)-fluorid, su gestis.dguv.de. URL consultato il 21 marzo 2022. Pagina del trifluoruro di cromo nel data base GESTIS.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
- (EN) F. H. Herbstein, M. Kapon e G. M. Reisner, Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate and chromium(III) fluoride pentahydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonahydrate, in Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 171, n. 3-4, 1985, pp. 209-224, DOI:10.1524/zkri.1985.171.3-4.209.
- (FR) C. Poulenc, Ètude des fluorures de chrome, in Comptes Rendus Hebd. Seances Acad. Sci., vol. 116, 1893, pp. 254-256.
