Equazione di Henderson-Hasselbalch: differenze tra le versioni
é sale/acido, più correttamente di base (coniugata) /acido |
m Bot: fix citazione web (v. discussione) |
||
Riga 7: | Riga 7: | ||
la relazione può essere espressa nei due modi equivalenti:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/H02781.html IUPAC Gold Book, "Henderson–Hasselbalch equation"]</ref><!-- NOTA: L'equazione nel sito IUPAC è la stessa. Il segno è diverso perché il rapporto al logaritmo è invertito --> |
la relazione può essere espressa nei due modi equivalenti:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/H02781.html IUPAC Gold Book, "Henderson–Hasselbalch equation"]</ref><!-- NOTA: L'equazione nel sito IUPAC è la stessa. Il segno è diverso perché il rapporto al logaritmo è invertito --> |
||
:<math>\textrm{pH} = \textrm{pK}_{a}+ \log_{10} \frac{[\textrm{A}^-]}{[\textrm{HA}]}</math> |
:<math>\textrm{pH} = \textrm{pK}_{a}+ \log_{10} \frac{[\textrm{A}^-]}{[\textrm{HA}]}</math> |
||
oppure: |
oppure: |
||
Riga 31: | Riga 31: | ||
== Collegamenti esterni == |
== Collegamenti esterni == |
||
* {{ |
* {{cita web|http://www.changbioscience.com/calculator/HendersonHasselbach.html|Calcoli mediante l'equazione di Henderson-Hasselbalch|lingua=en}} |
||
* {{ |
* {{cita web|url=http://www.chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=pH-buffers-henderson-hasselbalch|titolo=Origine e discussione circa l'equazione di Henderson-Hasselbalch|lingua=en}} |
||
* {{ |
* {{cita web|http://isoelectric.ovh.org|True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins|lingua=en}} |
||
{{Portale|chimica}} |
{{Portale|chimica}} |
Versione delle 21:00, 5 gen 2016
In chimica, l'equazione di Henderson-Hasselbalch descrive, nei sistemi biologici e chimici, la relazione tra il pH e la concentrazione dell'acido impiegando la sua pKa (il logaritmo negativo della sua costante di dissociazione acida). L'equazione è utile anche nel caso si debba calcolare il pH di una soluzione tampone.
Data la reazione:
la relazione può essere espressa nei due modi equivalenti:[1]
oppure:
Esplicitando il significato di "p" si ha:
Limiti dell'equazione
La Henderson-Hasselbalch presuppone alcune approssimazioni. La più importante è che la concentrazione dell'acido e della base coniugata rimangano, all'equilibrio, pari alla loro concentrazione formale. Sono escluse pertanto la dissociazione dell'acido e l'idrolisi della base. Anche l'autoprotolisi dell'acqua non è tenuta in considerazione. Questa relazione diviene troppo approssimata per acidi e basi forti (pKa diverso di più di due unità dalla neutralità), soluzioni diluite (1 mM o meno), o rapporti acido/base molto alti (tipo 100 a 1).
Note
Bibliografia
- Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
- Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
- Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
- de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.
Collegamenti esterni
- (EN) Calcoli mediante l'equazione di Henderson-Hasselbalch, su changbioscience.com.
- (EN) Origine e discussione circa l'equazione di Henderson-Hasselbalch, su chembuddy.com.
- (EN) True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins, su isoelectric.ovh.org.