Acido debole: differenze tra le versioni
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Gli '''acidi deboli''' sono quelle sostanze che hanno una [[costante di dissociazione acida]] (K<sub>a</sub!>) minore di 1; esse non si dissociano completamente in acqua, come avviene con gli [[acidi forti]], ma rimangono in equilibrio con essa. Il loro [[pH]] risulta quindi più alto, a parità di concentrazione, rispetto ad un acido forte. |
Gli '''acidi deboli''' sono quelle sostanze che hanno una [[costante di dissociazione acida]] (K<sub>a</sub!>) minore di 1; esse non si dissociano completamente in acqua, come avviene con gli [[acidi forti]], ma rimangono in equilibrio con essa. Il loro [[pH]] risulta quindi più alto, a parità di concentrazione, rispetto ad un acido forte. |
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Versione delle 12:27, 1 mag 2009
Gli acidi deboli sono quelle sostanze che hanno una costante di dissociazione acida (Ka</sub!>) minore di 1; esse non si dissociano completamente in acqua, come avviene con gli acidi forti, ma rimangono in equilibrio con essa. Il loro pH risulta quindi più alto, a parità di concentrazione, rispetto ad un acido forte.
Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'acido acetico che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore. Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di soluzioni tampone, quando reagiscono con una base forte.
