Legge di Amagat

In fisica e in chimica, la legge dei volumi parziali di Amagat afferma che:

il volume totale occupato da una miscela di gas ideali, a temperatura e pressione fissate, è uguale alla somma dei singoli volumi che ogni gas occuperebbe nelle medesime condizioni di temperatura e pressione.

Il volume parziale $v_{i}$ è quindi il volume che le $n_{i}$ moli del componente i-esimo della miscela occuperebbero se venissero mantenute invariate le condizioni di temperatura T e pressione P.

Più precisamente, il volume V di una miscela di q gas può essere definita come:

$V=\sum _{i=1}^{q}v_{i}=v_{1}+v_{2}+...+v_{q}$

dove $v_{i}$ rappresenta il volume parziale dell'i-esimo componente.

La legge afferma inoltre che il volume parziale $v_{i}$ di un componente i-esimo della miscela è pari al prodotto del volume totale con la frazione molare dello stesso componente. In formule:

$v_{i}=V\cdot {\frac {n_{i}}{n}}=V\cdot x_{i}$

La legge di Amagat prende il nome dal chimico Émile-Hilaire Amagat, che la formulò nel 1880.

Voci correlate

• Legge di Dalton