Idrosolfuro di ammonio
| Idrosolfuro di ammonio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| idrogenosolfuro di ammonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NH4SH |
| Massa molecolare (u) | 51,111 |
| Aspetto | liquido giallo-arancione fumante |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 235-184-3 |
| PubChem | 25515 |
| SMILES | [NH4+].[SH-] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 314 - 400 - EUH031 |
| Consigli P | ---[1] |
L'idrosolfuro di ammonio è un composto chimico di formula NH4SH; è il sale derivato dal catione ammonio e dall'anione idrosolfuro. Altamente solubile in acqua, in soluzione acquosa tuttavia dissocia parzialmente. Il composto si incontra prevalentemente in soluzione, raramente in forma salina; è un cospicuo agente corrosivo nelle raffinerie petrolchimiche.
Preparazione[modifica | modifica wikitesto]
L'idrosolfuro di ammonio si ottiene facendo passare l'acido solfidrico in un eccesso di ammoniaca, la cui reazione dà luogo a dei cristalli incolori, micacei di idrosolfuro di ammonio.
L'idrosolfuro di ammonio è commercialmente disponibile come soluzione acquosa, anche se è piuttosto costoso. Può anche essere preparato facendo passare acido solfidrico gassoso attraverso una soluzione molto concentrata di ammoniaca, scaldando leggermente il pallone in cui si fa avvenire la reazione.[2]
Storia[modifica | modifica wikitesto]
Una relazione del 1895 di W. P. Bloxam come facendo passare dell'acido solfidrico in una soluzione acquosa concentrata di ammoniaca a temperatura ordinaria dia (NH4)2S·2NH4HS, la quale, dopo un raffreddamento sino alla temperatura di 0 °C e l'aggiunta di un'ulteriore quantità di acido, dà (NH4)2S·12NH4HS.[3]
Secondo quanto scritto nella relazione di Bloxam, vi possono essere isolati diversi polisolfuri complessi di ammonio; tali composti si originano per aggiunta di zolfo elementare alla soluzione:
Fiale puzzolenti[modifica | modifica wikitesto]
Una comune "fiala puzzolente" (stinky bomb) è costituita da una soluzione acquosa di idrosolfuro di ammonio, sigillato all'interno di una fiala di vetro. Quando essa viene rotta, i gas di ammoniaca ed acido solfidrico, che hanno ambedue un forte odore sgradevole, sono rilasciati dalla soluzione secondo il seguente equilibrio:
Diffusione sui pianeti giganti gassosi[modifica | modifica wikitesto]
In aggiunta ad acqua e ammoniaca, le nubi nell'atmosfera dei pianeti giganti gassosi contengono idrosolfuro di ammonio; il colore rosso-brunastro delle nubi che sono state esposte per lungo tempo ai raggi solari è infatti attribuito alla presenza di polisolfuri.[4]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Scheda del composto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive. consultata il 01.09.2013
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B.,, Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4], in Inorganic Syntheses, vol. 33, 2002, pp. 107–110.
- ^ W. P. Bloxam, The Sulphides and Polysulphides of Ammonium, in J. Chem. Soc., Trans., vol. 67, 1895, p. 283, DOI:10.1039/CT8956700277.
- ^ Jupiter :: Cloud composition - Britannica Online Encyclopedia
Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) ammonium hydrosulfide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
