Oleum

Oleum
Nomi alternativi
acido solforico fumante
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	H2SO4 · SO3
Aspetto	liquido oleoso fumante con colore tendente al marrone
Numero CAS	8014-95-7
Numero EINECS	616-954-1
PubChem	24681
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	completa con reazione esotermica
Temperatura di fusione	275 (2 °C, 20% SO3) 296 (21 °C, 30% SO3) 278 (5 °C, 65% SO3)
Temperatura di ebollizione	411 (138 °C, 20% SO3) 389 (116 °C ,30% SO3) 333 (60 °C, 65% SO3)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	314 - 335 - EUH014
Consigli P	261 - 280 - 305+351+338 - 310

In chimica, l'oleum (o acido solforico fumante) è una miscela di triossido di zolfo in acido solforico, ottenuta per assorbimento del triossido di zolfo gassoso in acido solforico puro (100%). Il triossido di zolfo si combina stechiometricamente con l'acido solforico formando acido pirosolforico (detto anche disolforico), di cui sono noti i sali (es. pirosolfato (o disolfato) di potassio e pirosolfato (o disolfato) di sodio). Una mole di triossido che si combini completamente con una di acido solforico anidro forma acido pirosolforico puro, che è solido a temperatura ambiente. L'oleum può anche essere visto quindi come una miscela di acido solforico e pirosolforico.

A temperatura ambiente è un liquido denso e oleoso che fuma all'aria, per questo è anche detto acido solforico fumante.

Gli oleum industriali più importanti sono quelli con una concentrazione di triossido di zolfo del 20%, 30%, 40%. Ci si riferisce ad essi anche come acido solforico all'x% con x maggiore di 100 (ad es. l'oleum al 10% corrisponde all'acido solforico al 102,25%).

Utilizzo

È usato sia per la preparazione dell'acido solforico diluito sia nell'industria delle vernici e degli esplosivi. Nella sintesi organica trova impiego come agente solfonante nelle reazioni di sostituzione elettrofila aromatica, per introdurre sul substrato un gruppo solfonico.

Pericolosità

Altamente corrosivo per contatto, ingestione e inalazione, va manipolato sotto cappa e indossando guanti e occhiali di sicurezza. Occorre altresì lavorare in modo particolarmente attento per evitare il formarsi di schizzi causati dallo sviluppo di notevoli quantità di calore o per non rischiare di carbonizzare i reagenti organici.

Se vi viene aggiunta acqua, l'anidride solforica disciolta nell'acido si idrata ad acido solforico e si innesca così una violenta reazione accompagnata dallo sprigionarsi di un'ingente quantità di calore.

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