Oleum
| Oleum | |
|---|---|
| Nomi alternativi | |
| acido solforico fumante | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2SO4 · SO3 |
| Aspetto | liquido oleoso fumante con colore tendente al marrone |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 616-954-1 |
| PubChem | 24681 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | completa con reazione esotermica |
| Temperatura di fusione | 275 (2 °C, 20% SO3) 296 (21 °C, 30% SO3) |
| Temperatura di ebollizione | 411 (138 °C, 20% SO3)
389 (116 °C ,30% SO3) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
| |
| Frasi H | 314 - 335 - EUH014 |
| Consigli P | 261 - 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
In chimica, l'oleum (o acido solforico fumante) è una miscela di triossido di zolfo in acido solforico, ottenuta per assorbimento del triossido di zolfo gassoso in acido solforico puro (100%). Il triossido di zolfo si combina stechiometricamente con l'acido solforico formando acido pirosolforico (detto anche disolforico), di cui sono noti i sali (es. pirosolfato (o disolfato) di potassio e pirosolfato (o disolfato) di sodio). Una mole di triossido che si combini completamente con una di acido solforico anidro forma acido pirosolforico puro, che è solido a temperatura ambiente. L'oleum può anche essere visto quindi come una miscela di acido solforico e pirosolforico.
A temperatura ambiente è un liquido denso e oleoso che fuma all'aria, per questo è anche detto acido solforico fumante.
Gli oleum industriali più importanti sono quelli con una concentrazione di triossido di zolfo del 20%, 30%, 40%. Ci si riferisce ad essi anche come acido solforico all'x% con x maggiore di 100 (ad es. l'oleum al 10% corrisponde all'acido solforico al 102,25%).
Utilizzo[modifica | modifica wikitesto]
È usato sia per la preparazione dell'acido solforico diluito sia nell'industria delle vernici e degli esplosivi. Nella sintesi organica trova impiego come agente solfonante nelle reazioni di sostituzione elettrofila aromatica, per introdurre sul substrato un gruppo solfonico.
Pericolosità[modifica | modifica wikitesto]
Altamente corrosivo per contatto, ingestione e inalazione, va manipolato sotto cappa e indossando guanti e occhiali di sicurezza. Occorre altresì lavorare in modo particolarmente attento per evitare il formarsi di schizzi causati dallo sviluppo di notevoli quantità di calore o per non rischiare di carbonizzare i reagenti organici.
Se vi viene aggiunta acqua, l'anidride solforica disciolta nell'acido si idrata ad acido solforico e si innesca così una violenta reazione accompagnata dallo sprigionarsi di un'ingente quantità di calore.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 23.12.2011
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