Entropia standard di formazione

In chimica e termodinamica con il termine entropia standard di formazione di una determinata specie chimica si indica la variazione di entropia che si manifesta durante lo svolgersi di una reazione di formazione di una mole della specie in questione a partire dalle specie elementari che la compongono, in condizioni standard.

Viene in genere indicata con ΔS⁰_f e corrisponde alla differenza di contenuto entropico dei prodotti e dei reagenti in condizioni standard della reazione di formazione della specie chimica in questione (moltiplicando per i relativi coefficienti stechiometrici ν_i):

ΔS⁰_f = Σ_i(ν_i·ΔS⁰_prodotti) - Σν_j(ν_j·ΔS⁰_reagenti)

Nel caso in cui i prodotti e i reagenti abbiano un differente stato di aggregazione nel calcolo dell'entropia standard di formazione bisogna includere altri termini relativi ai cambiamenti di stato.

Si può ricavare anche come differenza tra l'energia libera di Gibbs standard di formazione ΔG⁰_f e l'entalpia standard di formazione ΔH⁰_f:

ΔS⁰_f = ΔG⁰_f - ΔH⁰_f

Esempio

Si consideri la seguente reazione:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

L'entropia standard di formazione dell'acido cloridrico può essere ricavata come:

ΔS⁰_f = Σ(ΔS⁰_prodotti) - Σ(ΔS⁰_reagenti) = 2(S⁰_HCl) - S⁰_H2 - S⁰_Cl2

Voci correlate

• Entropia
• Entalpia standard di formazione