Catodo: differenze tra le versioni
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Nei [[Cella elettrochimica|sistemi elettrochimici]], il '''catodo''' (dal greco κάϑοδος, discesa<ref name=Treccani>[http://www.treccani.it/Portale/elements/categoriesItems.jsp?pathFile=/sites/default/BancaDati/Vocabolario_online/C/VIT_III_C_020559.xml Vocabolario Treccani]</ref>) è l'[[elettrodo]] sul quale avviene una reazione di [[Riduzione (chimica)|riduzione]].<ref>{{Cita|Zoski|p. 7}}</ref><ref>http://www.chimica.unipd.it/plinio.dibernardo/pubblica/Note_di_Elettrochimica.pdf</ref> |
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* Nel caso di una [[pila (chimica)|pila]], la riduzione avviene spontaneamente e consuma elettroni, quindi il catodo è il polo positivo.<ref name=uniroma>http://www.uniroma2.it/didattica/Chimica-Medica/deposito/stechiometria5.pdf</ref> |
* Nel caso di una [[pila (chimica)|pila]], la riduzione avviene spontaneamente e consuma elettroni, quindi il catodo è il polo positivo.<ref name=uniroma>http://www.uniroma2.it/didattica/Chimica-Medica/deposito/stechiometria5.pdf</ref> |
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==Bibliografia== |
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* {{cita libro | cognome= Zoski | nome= Cynthia G. | titolo= Handbook of Electrochemistry | editore= Elsevier Science |ed= | anno= 2007 |lingua= inglese |id= ISBN 978-0-444-51958-0 |cid= Zoski |url= http://books.google.it/books?id=2g5GJtBFwo0C}} |
* {{cita libro | cognome= Zoski | nome= Cynthia G. | titolo= Handbook of Electrochemistry | editore= Elsevier Science |ed= | anno= 2007 |lingua= inglese |id= ISBN 978-0-444-51958-0 |cid= Zoski |url= http://books.google.it/books?id=2g5GJtBFwo0C}} |
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* {{cita libro | cognome= McNaught | nome= M. | coautori= A. Wilkinson | titolo= IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book") | editore= Blackwell Scientific Publications | città= Oxford | ed= 2 | anno= 1997 | lingua= inglese | id= ISBN 0-9678550-9-8 | doi= 10.1351/goldbook.C00905 | cid= IUPAC Gold Book | url= http://goldbook.iupac.org/C00905.html}} |
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==Voci correlate== |
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Versione delle 15:48, 2 apr 2011
Nei sistemi elettrochimici, il catodo (dal greco κάϑοδος, discesa[1]) è l'elettrodo sul quale avviene una reazione di riduzione.[2][3][4]
- Nel caso di una pila, la riduzione avviene spontaneamente e consuma elettroni, quindi il catodo è il polo positivo.[5]
- Nel caso di una cella elettrolitica, la riduzione viene forzata somministrando elettroni, quindi il catodo è il polo negativo.[5]
Nei dispositivi elettronici il catodo è il polo negativo.
Tale termine fu coniato nel 1834 dal fisico Michael Faraday.[1]
Note
Bibliografia
- (EN) Cynthia G. Zoski, Handbook of Electrochemistry, Elsevier Science, 2007, ISBN 978-0-444-51958-0.
- (EN) M. McNaught, A. Wilkinson, IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book"), 2ª ed., Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI:10.1351/goldbook.C00905, ISBN 0-9678550-9-8.
Voci correlate
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