Catodo: differenze tra le versioni

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[[File:Copper cathode.png|thumb|200px|Schema di un catodo in [[rame]] in una [[pila (elettrotecnica)|pila]].]]
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Nei [[Cella elettrochimica|sistemi elettrochimici]], il '''catodo''' (dal greco κάϑοδος, discesa<ref name=Treccani>[http://www.treccani.it/Portale/elements/categoriesItems.jsp?pathFile=/sites/default/BancaDati/Vocabolario_online/C/VIT_III_C_020559.xml Enciclopedia Treccani]</ref>) è l'[[elettrodo]] sul quale avviene una reazione di [[Riduzione (chimica)|riduzione]].<ref>http://www.chimica.unipd.it/plinio.dibernardo/pubblica/Note_di_Elettrochimica.pdf</ref>
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* Nel caso di una [[pila (chimica)|pila]], la riduzione avviene spontaneamente e consuma elettroni, quindi il catodo è il polo positivo.<ref name=uniroma>http://www.uniroma2.it/didattica/Chimica-Medica/deposito/stechiometria5.pdf</ref>
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Versione delle 16:26, 7 gen 2011

Schema di un catodo in rame in una pila.

Nei sistemi elettrochimici, il catodo (dal greco κάϑοδος, discesa[1]) è l'elettrodo sul quale avviene una reazione di riduzione.[2]

  • Nel caso di una pila, la riduzione avviene spontaneamente e consuma elettroni, quindi il catodo è il polo positivo.[3]
  • Nel caso di una cella elettrolitica, la riduzione viene forzata somministrando elettroni, quindi il catodo è il polo negativo.[3]

Nei dispositivi elettronici il catodo è il polo negativo.

Tale termine fu coniato nel 1834 dal fisico Michael Faraday.[1]

Note

  1. ^ a b Vocabolario Treccani
  2. ^ http://www.chimica.unipd.it/plinio.dibernardo/pubblica/Note_di_Elettrochimica.pdf
  3. ^ a b http://www.uniroma2.it/didattica/Chimica-Medica/deposito/stechiometria5.pdf

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