Costante di dissociazione: differenze tra le versioni
Vai alla navigazione
Vai alla ricerca
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
m Bot: Sistemo sintassi template Portale. Aggiungo: chimica. Tolgo: Chimica. |
Nessun oggetto della modifica |
||
| Riga 1: | Riga 1: | ||
{{S|chimica}} |
{{S|chimica}} |
||
In [[chimica]], la '''costante di dissociazione''' di un [[elettrolita]] è il rapporto tra il prodotto delle [[concentrazione|concentrazioni]] degli [[ione|ioni]] che si hanno dalla dissociazione di una [[molecola]] e la concentrazione della frazione indissociata della molecola stessa, una volta che si è raggiunto l'[[equilibrio chimico|equilibrio]] ad una data [[pressione]] e [[temperatura]]. |
In [[chimica]], la '''costante di dissociazione''' di un [[elettrolita]] è il rapporto tra il prodotto delle [[concentrazione|concentrazioni]] degli [[ione|ioni]] che si hanno dalla dissociazione di una [[molecola]] e la concentrazione della frazione indissociata della molecola stessa, una volta che si è raggiunto l'[[equilibrio chimico|equilibrio]] ad una data [[pressione]] e [[temperatura]]. |
||
==Definizione di pK== |
|||
Il pK è il logaritmo negativo della costante di dissociazione di un composto (K): |
Il pK è il logaritmo negativo della costante di dissociazione di un composto (K): |
||
Versione delle 13:18, 26 mag 2009
In chimica, la costante di dissociazione di un elettrolita è il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni degli ioni che si hanno dalla dissociazione di una molecola e la concentrazione della frazione indissociata della molecola stessa, una volta che si è raggiunto l'equilibrio ad una data pressione e temperatura.
Definizione di pK
Il pK è il logaritmo negativo della costante di dissociazione di un composto (K):
