Carbonato d'ammonio: differenze tra le versioni
Recupero di 1 fonte/i e segnalazione di 0 link interrotto/i.) #IABot (v2.0.8 |
Aggiunta di sezioni: descrizione, utilizzi, chimica, medicina/Riorganizzazione del testo già presente/Aggiunte e corrette informazioni nel template "composto chimico": densità, temperatura di fusione |
||
| Riga 9: | Riga 9: | ||
|aspetto = solido incolore |
|aspetto = solido incolore |
||
|numero_EINECS = 233-786-0 |
|numero_EINECS = 233-786-0 |
||
|titolo_proprietà_chimico-fisiche = |
|titolo_proprietà_chimico-fisiche = |
||
|solubilità_acqua = |
|solubilità_acqua = 100g/100ml (20 °C) |
||
|titolo_indicazioni_sicurezza = --- |
|titolo_indicazioni_sicurezza = --- |
||
|simbolo1=irritante |
|simbolo1 = irritante |
||
|simbolo2= |
|simbolo2 = |
||
|simbolo3= |
|simbolo3 = |
||
|simbolo4= |
|simbolo4 = |
||
|simbolo5= |
|simbolo5 = |
||
|avvertenza=attenzione |
|avvertenza = attenzione |
||
|frasiR=22 |
|frasiR = 22 |
||
|frasiS= |
|frasiS = |
||
|frasiH={{FrasiH|302}} |
|frasiH = {{FrasiH|302}} |
||
|consigliP= ---<ref>scheda del carbonato d'ammonio su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ |date=16 ottobre 2019 }}</ref> |
|consigliP = ---<ref>scheda del carbonato d'ammonio su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ |date=16 ottobre 2019 }}</ref> |
||
|temperatura_di_fusione = 58 °C (331,15 K) |
|||
}} |
}} |
||
== Descrizione == |
|||
Il '''carbonato d'ammonio''' è un sale di [[ione ammonio|ammonio]] dell'[[acido carbonico]], con formula (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore dall'odore di ammoniaca; cristallizza preferenzialmente nella forma biidrata (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>·2H<sub>2</sub>O. |
Il '''carbonato d'ammonio''' è un sale di [[ione ammonio|ammonio]] dell'[[acido carbonico]], con formula (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore dall'odore di ammoniaca; cristallizza preferenzialmente nella forma biidrata (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>·2H<sub>2</sub>O. |
||
== Utilizzi == |
|||
In medicina viene usato come [[emetico]]. In [[pasticceria]] viene usato come agente lievitante sotto il nome di "ammoniaca alimentare" o "ammoniaca per dolci"; a differenza di altri lieviti, questo [[lievito chimico]] preserva la forma e permette di ottenere un prodotto finale friabile. |
In medicina viene usato come [[emetico]]. In [[pasticceria]] viene usato come agente lievitante sotto il nome di "ammoniaca alimentare" o "ammoniaca per dolci"; a differenza di altri lieviti, questo [[lievito chimico]] preserva la forma e permette di ottenere un prodotto finale friabile. |
||
| ⚫ | Il carbonato d'ammonio è comunemente noto per il suo utilizzo, in passato, nei sali impiegati in ambito medico e domestico per curare le persone afflitte da sintomi di svenimento: il carbonato d'ammonio rilascia ammoniaca gassosa, che tramite l'irritazione delle mucose del naso e dei polmoni stimola un riflesso d'inalazione che a sua volta stimola i muscoli controllanti il respiro a contrarsi più rapidamente. Lo svenimento può essere causato da un'eccessiva attività parasimpatica e vagale, che rallenta il battito cardiaco e la perfusione del cervello; l'effetto irritante è sfruttato per contrastare questi effetti vagali/parasimpatici e quindi lo svenimento. Particolare cautela deve essere adottata nell'uso di questi sali, perché gli effetti irritanti dell'ammoniaca possono ripercuotersi sulla salute. |
||
Il carbonato di ammonio è stato adattato, assieme ai suddetti sali, al ruolo di stimolante nelle competizioni atletiche (come sollevamento pesi e ''hockey'' su ghiaccio) per "svegliare" i competitori, in modo che potessero esprimere al meglio le loro capacità. |
Il carbonato di ammonio è stato adattato, assieme ai suddetti sali, al ruolo di stimolante nelle competizioni atletiche (come sollevamento pesi e ''hockey'' su ghiaccio) per "svegliare" i competitori, in modo che potessero esprimere al meglio le loro capacità. Nel 2005, Michael Strahan stimò che tra il 70 e l'80% dei giocatori della ''National Football League'' utilizzassero i sali a base di carbonato di ammonio come stimolanti. {{senza fonte|Nei giorni odierni il carbonato di ammonio e i sali stimolanti sono stati banditi dalle competizioni atletiche, nonostante vengano ancora utilizzati, seppur in maniera molto limitata, al di fuori delle gare ufficiali.}} |
||
== Chimica == |
|||
Nel 2005, Michael Strahan stimò che tra il 70 e l'80 % dei giocatori della ''National Football League'' utilizzassero i sali a base di carbonato di ammonio come stimolanti. |
|||
Il carbonato d'ammonio può essere prodotto per reazione diretta tra l'ammonia e l'acido carbonico secondo la reazione: |
|||
<chem>2NH3 + H2CO3 -> (NH4)2CO3</chem> |
|||
{{senza fonte|Nei giorni odierni il carbonato di ammonio e i sali stimolanti sono stati banditi dalle competizioni atletiche, nonostante vengano ancora utilizzati, seppur in maniera molto limitata, al di fuori delle gare ufficiali.}} |
|||
In condizioni standard il prodotto non è stabile e si decompone lentamente in bicarbonato di ammonio e ammoniaca: ogni campione viene pertanto contaminato in breve tempo.<ref>{{Cita web|url=https://www.chimica-online.it/composti/carbonato-di-ammonio.htm|titolo=Carbonato di ammonio|sito=www.chimica-online.it|accesso=2021-08-31}}</ref> |
|||
== Medicina == |
|||
| ⚫ | Il carbonato d'ammonio è comunemente noto per il suo utilizzo, in passato, nei sali impiegati in ambito medico e domestico per curare le persone afflitte da sintomi di svenimento: il carbonato d'ammonio rilascia ammoniaca gassosa, che tramite l'irritazione delle mucose del naso e dei polmoni stimola un riflesso d'inalazione che a sua volta stimola i muscoli controllanti il respiro a contrarsi più rapidamente. Lo svenimento può essere causato da un'eccessiva attività parasimpatica e vagale, che rallenta il battito cardiaco e la perfusione del cervello; l'effetto irritante è sfruttato per contrastare questi effetti vagali/parasimpatici e quindi lo svenimento. Particolare cautela deve essere adottata nell'uso di questi sali, perché gli effetti irritanti dell'ammoniaca possono ripercuotersi sulla salute. |
||
== Note == |
== Note == |
||
<references /> |
|||
Anticamente veniva utilizzato il carbonato d'ammonio (urina putrefatta) come sapone.<references /> |
|||
== Altri progetti == |
== Altri progetti == |
||
Versione delle 18:12, 31 ago 2021
| Carbonato d'ammonio | |
|---|---|
 | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | (NH4)2CO3 |
| Massa molecolare (u) | 96,087 |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-786-0 |
| PubChem | 10480 |
| DrugBank | DB15926 |
| SMILES | C(=O)(O)O.N.N |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 100g/100ml (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 58 °C (331,15 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
| |
| attenzione | |
| Frasi H | 302 |
| Consigli P | ---[1] |
Descrizione
Il carbonato d'ammonio è un sale di ammonio dell'acido carbonico, con formula (NH4)2CO3. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore dall'odore di ammoniaca; cristallizza preferenzialmente nella forma biidrata (NH4)2CO3·2H2O.
Utilizzi
In medicina viene usato come emetico. In pasticceria viene usato come agente lievitante sotto il nome di "ammoniaca alimentare" o "ammoniaca per dolci"; a differenza di altri lieviti, questo lievito chimico preserva la forma e permette di ottenere un prodotto finale friabile.
Il carbonato di ammonio è stato adattato, assieme ai suddetti sali, al ruolo di stimolante nelle competizioni atletiche (come sollevamento pesi e hockey su ghiaccio) per "svegliare" i competitori, in modo che potessero esprimere al meglio le loro capacità. Nel 2005, Michael Strahan stimò che tra il 70 e l'80% dei giocatori della National Football League utilizzassero i sali a base di carbonato di ammonio come stimolanti. Nei giorni odierni il carbonato di ammonio e i sali stimolanti sono stati banditi dalle competizioni atletiche, nonostante vengano ancora utilizzati, seppur in maniera molto limitata, al di fuori delle gare ufficiali.[senza fonte]
Chimica
Il carbonato d'ammonio può essere prodotto per reazione diretta tra l'ammonia e l'acido carbonico secondo la reazione:
In condizioni standard il prodotto non è stabile e si decompone lentamente in bicarbonato di ammonio e ammoniaca: ogni campione viene pertanto contaminato in breve tempo.[2]
Medicina
Il carbonato d'ammonio è comunemente noto per il suo utilizzo, in passato, nei sali impiegati in ambito medico e domestico per curare le persone afflitte da sintomi di svenimento: il carbonato d'ammonio rilascia ammoniaca gassosa, che tramite l'irritazione delle mucose del naso e dei polmoni stimola un riflesso d'inalazione che a sua volta stimola i muscoli controllanti il respiro a contrarsi più rapidamente. Lo svenimento può essere causato da un'eccessiva attività parasimpatica e vagale, che rallenta il battito cardiaco e la perfusione del cervello; l'effetto irritante è sfruttato per contrastare questi effetti vagali/parasimpatici e quindi lo svenimento. Particolare cautela deve essere adottata nell'uso di questi sali, perché gli effetti irritanti dell'ammoniaca possono ripercuotersi sulla salute.
Note
- ^ scheda del carbonato d'ammonio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ Carbonato di ammonio, su www.chimica-online.it. URL consultato il 31 agosto 2021.
Altri progetti
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su carbonato d'ammonio
