Solfuro d'ammonio
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Solfuro d'ammonio | |
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Nome IUPAC | |
Solfuro di ammonio | |
Nomi alternativi | |
Disolfuro di ammonio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | (NH4)2S |
Massa molecolare (u) | 68,154 g/cm3 |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 235-223-4 |
PubChem | 25519 |
SMILES | [S-2].[NH4+].[NH4+] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 0,997 g/cm3 |
Solubilità in acqua | 128,1 g/100ml |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
Il solfuro di ammonio, con formula chimica (NH4)2S, è un agente riducente in grado di ridurre un gruppo nitro ad ammina. Se reagisce con 1,3-dinitrobenzene in piccole quantità si forma 3-nitroanilina; quantità maggiori riducono entrambi i gruppi nitro.
Possiede una pKa maggiore di 15[1] lo ione bisolfuro (HS−) non può essere deprotonato dall'ammoniaca in quantità apprezzabile facendo sì che la soluzione finale sia un miscuglio di Idrosolfuro di ammonio e ammoniaca.
Sicurezza[modifica | modifica wikitesto]
Soluzioni di "solfuro di ammonio" sono pericolose in quanto rilasciano acido solfridrico.[2]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ (EN) B. Meyer, K. Ward e K. Koshlap, Second dissociation constant of hydrogen sulfide, in Inorganic Chemistry, vol. 22, n. 16, 1983-08, pp. 2345–2346, DOI:10.1021/ic00158a027. URL consultato il 9 settembre 2023.
- ^ J. T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide, su hazard.com. URL consultato il 21 febbraio 2018 (archiviato dall'url originale il 6 maggio 2015).