Discussione:Acido perfluoroottanoico
L'equazione che descrive la reazione di fluorurazione elettrochimica, che produce un intermedio, il perfluoro-ottanoil fluoruro( C8F16O),
H(CH2)7C(O)Cl + 17 HF → H(CH2)7C(O)F + C7H16 + 2 C8F16O + HCl + H2
così come riportata qui sopra (e nel testo dell'articolo), non sta in piedi dal punto di vista stechiometrico, cioè della conservazione atomica per ciascuno degli elementi (C, H, O, Cl, F) implicati. Inoltre, le specie chimiche partecipanti alla reazione, tra reagenti e prodotti, sono 7, a fronte di 5 elementi presenti nelle specie stesse. Per avere una reazione descrivibile da un'unica, ben precisa, equazione, occorrerebbe che il numero delle predette specie chimiche fosse maggiore di un'unità (e non di 2!) rispetto a quello degli elementi. Questa differenza di 2 unità comporta necessariamente una stechiometria non univoca, ma plurima; in altre parole, la reazione stessa è la somma di (almeno) due reazioni a stechiometria univoca, ma combinate secondo coefficienti arbitrari. Inoltre, trattandosi di una reazione elettrochimica, è certamente una reazione redox, ma l'equazione che la descrive non sta in piedi neanche dal punto di vista delle variazioni dei numeri di ossidazione. In effetti, mentre molti degli atomi di carbonio si ossidano passando, come numero di ossidazione, da -2 (quando legati ad atomi di idrogeno) a +2 (quando legati ad atomi di fluoro), e con ciò subendo una variazione del numero di ossidazione pari a +4, l'unica riduzione presente nello schema di reazione riguarda 2 atomi di idrogeno, ciascuno dei quali varia il suo numero di ossidazione da +1 a 0. — Questo commento senza la firma utente è stato inserito da 94.34.23.210 (discussioni · contributi) 15:44, 1 dic 2013 (CET).
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