Equilibrio di Boudouard
L'equilibrio di Boudouard o reazione di Boudouard è una reazione di disproporzione tra anidride carbonica e monossido di carbonio e carbonio (grafite):[1]
- 2CO CO2 + C
Questo equilibrio avviene negli altiforni dove il monossido di carbonio è usato come riducente.[2]
La reazione è chiamata così in onore di Octave Leopold Boudouard che studiò questo equilibrio nel 1905.[3]
La reazione è stata usata per produrre fiocchi, filamenti e cristalliti lamellari di grafite e nanotubi.[4][5][6][7] Nella produzione di grafite, i catalizzatori usati sono molibdeno, magnesio, nichel, ferro e cobalto[4][5], mentre nella produzione di nanotubi sono molibdeno, nichel, cobalto, ferro e Ni-MgO.[6][7]
È un equilibrio eterogeneo perché sono presenti due fasi: la fase solida (il carbonio) e la fase gassosa (la miscela di ossido di carbonio e anidrire carbonica). I componenti chimici indipendenti sono due: carbonio e ossigeno; i fattori fisici che influenzano l'equilibrio sono due: pressione e temperatura (la pressione che interessa dal punto di vista dell'equilibrio è la somma delle pressioni parziali di CO e CO2); le fasi contemporaneamente presenti sono due come abbiamo già detto prima. Utilizzando la regola delle fasi (V= n + f - φ = 2 + 2 - 2 = 2) otteniamo che il grado di varianza della reazione è due. Ciò significa che ad una certa temperatura e pressione corrisponde un valore ben definito della composizione della fase gassosa di equilibrio.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Bioenergylist.org - Boudouard Reaction spreadsheet Archiviato il 25 luglio 2011 in Internet Archive.
- ^ Smelting, Refining and Continuous Casting - Boudouard's Equilibrium
- ^ Google books - Inorganic Chemistry: XV. The Carbon Group
- ^ a b Baird T., Fryer J. R., and Grant, B. (1974) Carbon, 12, 591-602.
- ^ a b Trimm D. L. (1977) Catalysis Reviews: Science and Engineering, 16, 155-189.
- ^ a b Dai H. et al. (1996) Chem. Phys. Lett., 260, 471-475.
- ^ a b Chen, P. et al. (1997) Carbon, 35, 1495-1501.
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