Discussione:Tricloruro di iodio
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"L'atomo centrale di iodio viola la regola dell'ottetto se si considerano i legami tra gli atomi di iodio e quelli di cloro come dei legami 2c-2e (due centri e due elettroni) mentre questa regola non viene violata se i legami in posizione assiale sono del tipo 3c-4e (tre centri e quattro elettroni) e il legame in posizione equatoriale è del tipo 2c-2e.".
1- La molecola è planare: che senso ha parlare di legami assiali ed equatoriali?
2- Con legami 3c-4e nei 'ponti' cloro l'ottetto dei clori non è violato (come non lo è nel monomero ICl3), ma quello degli atomi di iodio sì (come lo era nel monomero ICl3). Quindi la molecola del tricloruro di iodio, monomera o dimera, è ipervalente.--93.147.230.131 (msg) 11:49, 3 set 2021 (CEST)Patrizio
- Ciò che dici è corretto, rimuovo il paragrafo. --Axeldt95 (msg) 22:46, 4 set 2021 (CEST)