Discussione:Grado di dissociazione

Premettendo che la mia non è arroganza, e non intendo criticare l'ottimo contenuto e la chiarezza della pagina, a me risulta che il grado di dissociazione sia, come da voi segnalato, funzione della temperatura, della concentrazione della soluzione e delle caratteristiche chimiche del soluto; ma non mi risulta affatto dipenda dalla pressione, se non nella sua natura, a volume costante, di dipendenza dalla temperatura. Sperando in chiarimenti, buon lavoro. — Questo commento senza la firma utente è stato inserito da 151.33.69.213 (discussioni · contributi).

Attenzione: il grado di dissociazione non si riferisce solamente alla dissociazione degli elettroliti posti in soluzione, ma anche alla dissociazione delle specie in equilibri in fase gassosa (questo la voce lo dice anche). Ecco che in questo caso si rende sensibile anche l'effetto della pressione. --Cisco79 (msg) 20:55, 18 lug 2011 (CEST)

Ok grazie! In effetti non essendo uno specialista (studente ingegneria) ero sicuro fosse una carenza nelle mie conoscenze! Nel mio limitato campo applicativo il coefficiente di Van't Hoff trova utilizzo proprio come da te sottolineato nelle soluzioni di elettroliti non completamente dissociati per lo studio delle proprietà colligative, mentre ammetto di saperne ben poco riguardo agli equilibri in fasi gassose! Mi informerò! Grazie della risposta!

Collegamenti esterni modificati

Gentili utenti,

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Saluti.—InternetArchiveBot (Segnala un errore) 09:57, 4 mag 2018 (CEST)

Incipit

"Si definisce grado di dissociazione, ...": senza scrivere una reazione non è facile, per chi impara, capire di cosa si sta parlando.

"Il grado di dissociazione è legato al coefficiente di van 't Hoff ": qui ancora di più.--37.183.79.12 (msg) 00:08, 17 mag 2021 (CEST)Patrizio