Teorema di Clausius

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Il teorema di Clausius (anche conosciuto come disuguaglianza di Clausius), dimostrato nel 1854 dal fisico tedesco Rudolf Clausius, è un importante risultato della termodinamica, che pone le basi per la definizione della funzione di stato entropia, da lui stesso formulata. Il teorema afferma che[1]:

Se un sistema subisce una trasformazione ciclica in cui scambia calore con n sorgenti, vale la disuguaglianza
dove è la temperatura assoluta della sorgente i-esima, e il calore scambiato con essa.
Se e si scompone il ciclo in una serie di trasformazioni infinitesime, la sommatoria diventa un integrale:
dove è il calore scambiato in una trasformazione infinitesima e T è la temperatura della sorgente.
In entrambe le formule, l'uguaglianza vale solo nel caso di una trasformazione reversibile.

Poiché per un ciclo reversibile l'integrale si annulla, si può definire una funzione di stato, ovvero l'entropia S, tale che:

Dimostrazione[modifica | modifica wikitesto]

Per dimostrare la disuguaglianza, introduciamo una sorgente con temperatura arbitraria, assieme alle altre n sorgenti con temperatura . Inoltre, supponiamo di inserire n macchine di Carnot (a ciclo reversibile) tra la sorgente a e quelle a .

Sia il calore scambiato tra il sistema S e la sorgente i-esima. Possiamo fare in modo che il ciclo di Carnot operante tra e fornisca alla sorgente i-esima la quantità di calore -. In tal caso, per ogni ciclo si può scrivere la relazione (data dal teorema di Carnot)

dove è il calore scambiato con la sorgente a nel ciclo i-esimo.

Per costruzione, quindi, ogni sorgente a scambia una quantità netta di calore pari a zero. La sorgente a , invece, fornisce una quantità di calore totale pari a

.

Esaminiamo ora il segno di . Si è visto che il sistema composto da S e dalle n sorgenti a riceve il calore dalla sorgente a . Se fosse positivo, il solo risultato del processo sarebbe la trasformazione ciclica in lavoro (compiuto dalle macchine di Carnot) del calore ottenuto da una sorgente omogenea. Ma ciò è impossibile, perché in aperta contraddizione con il secondo principio della termodinamica nella formulazione di Kelvin. Quindi , e poiché (trattandosi di una temperatura assoluta) si ottiene

.

Infine, se il ciclo compiuto da S è reversibile, vale la stessa conclusione invertendo i segni di tutte le quantità di calore . Si troverebbe quindi

e l'unico modo per soddisfare entrambe le disuguaglianze è che il risultato della somma sia nullo:

.

Considerando lo scambio di calore tra S ed un sistema continuo di sorgenti, ovvero con , la medesima dimostrazione conduce al risultato

.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ Enrico Fermi: Thermodynamics, PH 1937

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

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