Processo endotermico: differenze tra le versioni
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In [[termodinamica]] viene definito '''processo endotermico''' una trasformazione che comporta un aumento di [[entalpia]] del sistema e dunque un trasferimento di calore dall'ambiente al sistema stesso. Adottando il criterio egoistico, che prende in riferimento il sistema, la variazione di entalpia ΔH assume valore positivo. In riferimento invece alla notazione mista, il ΔH, rappresentando energia ceduta dall'ambiente, assume valore negativo. |
In [[termodinamica]] viene definito '''processo endotermico''' una trasformazione che comporta un aumento di [[entalpia]] del sistema e dunque un trasferimento di calore dall'ambiente al sistema stesso. Adottando il criterio egoistico, che prende in riferimento il sistema, la variazione di entalpia ΔH assume valore positivo. In riferimento invece alla notazione mista, il ΔH, rappresentando [[energia]] ceduta dall'ambiente, assume valore negativo. |
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In una reazione endotermica in [[equilibrio chimico]], aumentando la temperatura si sposta tale equilibrio verso il senso dei prodotti. |
In una reazione endotermica in [[equilibrio chimico]], aumentando la temperatura si sposta tale equilibrio verso il senso dei prodotti. |
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Versione delle 00:50, 2 ott 2006
{stub fisica} In termodinamica viene definito processo endotermico una trasformazione che comporta un aumento di entalpia del sistema e dunque un trasferimento di calore dall'ambiente al sistema stesso. Adottando il criterio egoistico, che prende in riferimento il sistema, la variazione di entalpia ΔH assume valore positivo. In riferimento invece alla notazione mista, il ΔH, rappresentando energia ceduta dall'ambiente, assume valore negativo.
In una reazione endotermica in equilibrio chimico, aumentando la temperatura si sposta tale equilibrio verso il senso dei prodotti.