Discussione:Processo esotermico
| Processo esotermico | |
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| Argomento di scuola secondaria di II grado | |
| Materia | chimica |
| Dettagli | |
| Dimensione della voce | 4 551 byte |
| Progetto Wikipedia e scuola italiana | |
Secondo me c'è un errore: se si considera l'intero universo (sistema e ambiente) allora necessariamente ΔH = 0 !! In un processo esotermico del calore passa dal sistema all'ambiente, per cui il primo cede calore (ΔH < 0), il secono lo acquista (ΔH > 0) e ovviamente nell'insieme il totale resta costante (ΔH = 0)
Incipit[modifica wikitesto]
"Un processo esotermico è un particolare processo esoergonico, "
?? Come dire che non c'è bisogno dell'energia libera, basta l'entalpia. Il nitrato di ammonio, ad esempio, si scioglie spontaneamente in acqua (processo esoergonico, ΔG < 0) assorbendo calore, per cui la soluzione si raffredda (processo endotermico, ΔH > 0). Patrizio --93.150.81.95 (msg) 17:44, 19 giu 2022 (CEST)
Incipit / 2[modifica wikitesto]
"Adottando il criterio egoistico, che prende come riferimento il sistema, la variazione di entalpia (ΔH) associata ad un processo esotermico assume valore negativo. Prendendo invece come riferimento l'intero universo (costituito dal sistema e dall'ambiente) il ΔH, rappresentando energia ceduta, assume valore positivo."
Prendendo l'intero universo ΔH è identicamente nullo (conservazione dell'energia in sistemi isolati). Patrizio --93.150.81.95 (msg) 17:52, 19 giu 2022 (CEST)