Discussione:Molalità

Molalità e molarità

Per soluzioni molto diluite è possibile trattare la molalità alla stregua della molarità.. — Questo commento senza la firma utente è stato inserito da 87.17.124.149 (discussioni · contributi) 11:17, 8 mar 2009 (CET).

Ho inserito una frase che afferma che molalità e molarità sono quasi uguali nel caso dell'acqua, in quanto il contenuto di 1 kg di acqua a temperatura ambiente e quasi uguale al contenuto di 1 litro di acqua. Riguardo all'uguaglianza nel caso di soluzioni diluite invece non sono molto d'accordo. Il fatto che la molalità e la molarità per soluzioni diluite si possano trattare alla stessa stregua penso che dipenda dal tipo di calcolo che vogliamo eseguire: ad esempio nel caso dell'assorbimento diluito le due quantità possono essere considerate uguali nel calcolo dell'altezza della colonna di assorbimento (vedi metodo di McCabe-Thiele), ma non penso che sia sempre così. Forse riportando un esempio numerico si capirebbe meglio. --Aushulz (msg) 13:52, 8 mar 2009 (CET)

Formule di conversione (da en.wp)

Conversioni molalità-concentrazione molare, b -c, per soluzioni mono-soluto sono:

$c={\frac {\rho \,b}{1+bM}},\ b={\frac {c}{\rho -cM}},$

ρ densità della soluzione, b molalità, ed M massa molare dell soluto.

Per solutioni multisoluto (n soluti), conversioni sono:

$c_{i}=c_{0}M_{0}\,b_{i},\ b_{i}={\frac {b_{0}c_{i}}{c_{0}}},$

c₀ e exprimibile sia come funzione dalle molalita cosi come funzione dalle molarita:

$c_{0}={\frac {\rho \,b_{0}}{1+\sum _{j=1}^{n}{b_{j}M_{j}}}}={\frac {\rho -\sum _{j=1}^{n}{c_{i}M_{i}}}{M_{0}}}.$

--MagnInd (msg) 17:49, 29 nov 2011 (CET)