Cloruro rameoso

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Vai alla navigazione Vai alla ricerca
Cloruro rameoso
Nome IUPAC
Cloruro di rame
Nomi alternativi
Cloruro rameoso
Cloruro di rame(I)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCuCl
Massa molecolare (u)98,99 g/mol
Aspettosolido da bianco a grigio
Numero CAS7758-89-6
Numero EINECS231-842-9
PubChem62652 e 6432712
DrugBankDBDB15535
SMILES
Cl[Cu]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)4,14 (25 °C)
Solubilità in acqua0,041 g/l
Costante di solubilità a 298 K1,72×10−7
Temperatura di fusione422 °C (695 K)
Temperatura di ebollizione1.367 °C (1.640 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
irritante pericoloso per l'ambiente
attenzione
Frasi H302 - 410
Consigli P273 [1]

Il cloruro rameoso è il sale di rame(I) dell'acido cloridrico, di formula CuCl.

A temperatura ambiente si presenta come un solido da bianco a grigio inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente.

In natura esiste come nantokite, un minerale raro.

Il cloruro rameoso è prodotto industrialmente direttamente a partire da rame e cloro:[2]

2 Cu + Cl2 → 2 CuCl

In laboratorio, Il cloruro rameoso può essere preparato dalla riduzione di sali di rame (II) come il solfato rameico o cloruro rameico usando anidride solforosa, sodio bisolfito (NaHSO3), sodio metabisolfito o rame metallico.[3]

2 CuCl2 + H2O + SO32- ---> 2CuCl + SO42- + 2Cl- + 2H+
CuCl2 + Cu ---> 2CuCl
CuCl2 + CuSO4 + SO2 + 2H2O ---> 2CuCl + 2H2SO4
2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O ---> 2CuCl + 2H2SO4 + Na2SO4

Il solido bianco precipita dalla soluzione. Stando in aria umida, campioni di CuCl diventano verdi per la formazione di ossicloruro di rame Cu2(OH)3Cl.

L'ossicloruro di rame non ha una formula definita, ma i rapporti con cui si combinano i tre gruppi (Cu2+, Cl- e OH-) dipendono dalle quantità e dalle condizioni in cui si trovano (eccesso di uno o dell'altro ecc...).

  1. ^ scheda del cloruro rameoso su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
  2. ^ H. Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005: Weinheim. 10.1002/14356007.a07 567
  3. ^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.

Altri progetti

[modifica | modifica wikitesto]

Collegamenti esterni

[modifica | modifica wikitesto]