Corrente faradica (elettrochimica)

In elettrochimica, con il termine corrente faradica si intende la corrente che si sviluppa in corrispondenza dell'interfaccia elettrodo-elettrolita (in conseguenza delle reazioni che intervengono tra le specie chimiche nell'elettrolita e la superficie dell'elettrodo), in contrapposizione della corrente di carica (o corrente non-faradica), che è data allo spostamento degli ioni nell'elettrolita.^[1]

Il contributo della corrente faradica può essere calcolato attraverso le leggi di Faraday sull'elettrolisi^[2] (da cui il nome di "corrente faradica"):

i = nFAν

essendo:

n il numero di moli;
i l'intensità di corrente faradica;
F la costante di Faraday;
A l'area dell'elettrodo;
ν la velocità di reazione, pari alla variazione di concentrazione per unità di tempo, espressa in mol/s.

Il contributo della corrente non-faradica non è invece determinabile per via teorica, per cui durante lo svolgimento di un esperimento si cerca sempre di minimizzare il contributo della corrente non-faradica.^[2]

Note[modifica | modifica wikitesto]

^ Copia archiviata (PDF), su siba.unipv.it. URL consultato il 23 novembre 2010 (archiviato dall'url originale il 6 agosto 2010).
^ ^a ^b Zanello, p. 15.