Carbonio vitreo
Il carbonio vitreo (o carbonio vetroso) è un carbonio non grafitico che combina le proprietà del vetro e della ceramica con quelle della grafite.
Le proprietà più importanti sono la resistenza ad alte temperature, la durezza (valore 7 nella scala di Mohs), l'elevata resistenza ad agenti chimici, l'impermeabilità a gas e liquidi, bassa densità, bassa resistenza elettrica e basso coefficiente di attrito.
Il carbonio vitreo è largamente usato come materiale per elettrodi in elettrochimica, per crogioli resistenti alle alte temperature e come componente nella realizzazione di protesi. Con questo materiale si possono realizzare oggetti di varie forme, dimensioni e sezioni.
Produzione[modifica | modifica wikitesto]
Il carbonio vitreo fu ottenuto casualmente per la prima volta a metà degli anni 1950 nei laboratori della The Carborundum Company, a Manchester, nel Regno Unito da Bernard Refern usando un nastro adesivo a base cellulosica come materiale di partenza.[1][2] La preparazione del carbonio vitreo sottopone i precursori organici a una serie di trattamenti termici a temperature superiori ai 3000 °C. Tale materiale fu a lungo sotto investigazione per componenti per sistemi di detonazione nucleare e alcuni iniziali brevetti che proteggevano il materiale (per interessi di sicurezza nazionale) furono declassificati a metà degli anni '60. Con questo materiale furono prodotti alcuni crogioli caratterizzati dall'elevata resistenza alle alte temperature.
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
La struttura del carbonio vitreo è stato a lungo materia di dibattito. I primi modelli assumevano che gli atomi coinvolti esibissero sia legami con strutture elettroniche sp2 che sp3, mentre attualmente è stato appurato che il carbonio vitreo è completamente in configurazione sp2. Ricerche più recenti hanno suggerito che tale materiale abbia una struttura relazionata con i fullereni.[3] Dal punto di vista strutturale il carbonio vitreo presenta una forma a nastri intrecciati come mostrato in figura al lato.
Il carbonio vitreo non va confuso con il carbonio amorfo, come dichiara la IUPAC: il carbonio con caratteristiche vitree non può essere descritto come carbonio amorfo in quanto consiste di elementi a struttura bidimensionale e non esibisce legami di valenza non saturati.[4]
Il carbonio vitreo è soggetto a una frattura di tipo concoide.
Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]
Il carbonio vitreo presenta una resistenza ad alte temperature sotto gas, vuoto o gas protettivi fino a 3000 °C, una estrema resistenza alla corrosione e impermeabilità a gas e liquidi, nessuna bagnatura nella fusione, elevata durezza e rigidità, bassa densità, alta qualità di superficie, bassa espansione termica, elevata resistenza a termoshock, buona conduttività elettrica, isotropia delle caratteristiche fisiche e chimiche e biocompatibilità.
La ripresa al microscopio elettronico a trasmissione (TEM) mostra cristalli grafitici, che circondano piccoli pori dall'ampiezza di 1 nm. Il MET ritrae solo piani grafitici che si trovano orientati nella direzione del fascio di elettroni.
Il modello a sinistra illustra la microstruttura del carbonio vitreo. Le connessioni consistono in grafite cristallina con strati delle dimensioni di 4-10 fogli grafitici. Diverso il caso del carbone attivo i cui pori non sono legati l'un l'altro, per cui questo materiale non presenta porosità o la diffusione delle dimensioni dei pori chiusi è limitata. Le dimensioni sono, dopo la lavorazione, comprese tra 1 e 5 nm. Macroscopicamente il carbonio vitreo appare isotropo. Il modello chiarisce la scarsa densità rispetto alla grafite, l'elevata durezza, la rigidità e l'isotropia del materiale.
La lavorazione meccanica è possibile solo con arnesi metallici molto duri (P10) e macchine senza gioco, ma la lavorazione con dischi taglienti rotanti al contrario è impossibile.
Proprietà elettrochimiche[modifica | modifica wikitesto]
Un elettrodo fatto di carbonio vitreo (GCE) in soluzione acquosa è ritenuto un elettrodo inerte per la riduzione dello ione ossonio[5] secondo la reazione:
- H3O+(aq) + e- H(aq) E
o= −2.10 V rispetto a un elettrodo standard ad idrogeno (NHE) a 25 °C
Reazione comparabile su platino:
- H3O+(aq) + Pt(s) + e- Pt:H(s) E
o= 0.000 V rispetto a NHE a 25 °C
La differenza di 2.1 V è attribuita alle proprietà del platino che stabilizza il legame covalente Pt-H.[5]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ J.C. Lewis, Redfern, B. e Cowlard, F.C., Vitreous carbon as a crucible material for semiconductors, in Solid-State Electronics, vol. 6, n. 3, 1963, pp. 251–254, Bibcode:1963SSEle...6..251L, DOI:10.1016/0038-1101(63)90081-9.
- ^ F.C. Cowlard e Lewis, J.C., Vitreous carbon — A new form of carbon, in Journal of Materials Science, vol. 2, n. 6, 1967, pp. 507–512, Bibcode:1967JMatS...2..507C, DOI:10.1007/BF00752216.
- ^ Fullerene-related structure of commercial glassy carbons, P.J.F. Harris, 2003.
- ^ The entry for "Glass-like carbon" in IUPAC Goldbook.
- ^ a b D.T. Sawyer, A.Sobkowiak, J.L. Roberts Jr., Electrochemistry for Chemists, Second Edition, John Wiley & Sons, Inc., 1995.
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) IUPAC Gold Book, "glass-like carbon", su goldbook.iupac.org.
