Bromuro di magnesio
| Bromuro di magnesio | |
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| Nome IUPAC | |
| Bromuro di magnesio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | MgBr2 (anidro) MgBr2·6H2O (esaidrato) |
| Massa molecolare (u) | 184,113 g/mol (anidro) 292,204 g/mol (esaidrato) |
| Aspetto | cristalli bianchi (anidro) cristalli incolori (esaidrato) |
| Numero CAS | (anidro) [13446-53-2] (esaidrato) [75198-45-7] (decaidrato) |
| Numero EINECS | 232-170-9 |
| PubChem | 522691 |
| SMILES | [Mg+2].[Br-].[Br-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,72 g/cm3 (anidro) 2,07 g/cm3 (esaidrato) |
| Solubilità in acqua | 102 g/100 mL (anidro) 316 g/100 mL (0 °C, esaidrato) |
| Temperatura di fusione | 711 °C (anidro) 172,4 °C, decomp. (esaidrato) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -524,3 (anidro) -2410 (esaidrato) |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -503,8 (anidro) -2056 (esaidrato) |
| S0m(J·K−1mol−1) | 117,2 |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 8100 (oral rat) per l'esaidrato |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| attenzione | |
| Frasi H | 315 - 319 - 335 |
| Consigli P | 261 - 264 - 271 - 280 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 312 - 332+313 - 337+313 - 362 - 403+233 - 405 - 501 [1] |
Il bromuro di magnesio è il composto inorganico con formula MgBr2. Questo sale esiste in forme diverse a seconda del grado di idratazione. Le due forme principali sono quella anidra (MgBr2, cristalli bianchi deliquescenti) e quella esaidrata (MgBr2·6H2O, cristalli incolori). Presente in Natura, si trova nell'acqua di mare, in acque salmastre e laghi salati come il Mar Morto, e in depositi salini.[2][3] In piccole quantità si trova anche nei minerali bischofite e carnallite. In medicina è usato come debole sedativo per trattare disordini nervosi. In chimica organica è usato come reagente. Nelle pile a secco al magnesio è usato nell'elettrolita.[2][3]
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
MgBr2 è un composto ionico. La struttura cristallina di MgBr2 anidro è isomorfa con quella di CdI2, sistema esagonale, gruppo spaziale P3m1. La struttura cristallina di MgBr2·6H2O è isomorfa con MgCl2·6H2O, sistema monoclino, gruppo spaziale C2/m.[3]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
MgBr2 si ricava dall'acqua di mare, similmente a MgCl2. Il bromuro di magnesio si può inoltre preparare facendo reagire acido bromidrico e ossido di magnesio, e quindi cristallizzando il prodotto. Per questa via si ottiene il composto esaidrato.[2] Si può anche sfruttare la reazione tra carbonato di magnesio e acido bromidrico.[3]
Il prodotto anidro si ottiene riscaldando il composto esaidrato in corrente di HBr gassoso anidro, o per reazione diretta tra gli elementi:[2]
- Mg + Br2 → MgBr2
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Oltre agli usi menzionati all'inizio della pagina, il bromuro di magnesio ricavato dall'acqua di mare è usato per produrre bromo tramite la reazione:[3]
- MgBr2 + Cl2 → MgCl2 + Br2
Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]
Sia MgBr2 che MgBr2·6H2O sono disponibili in commercio. Entrambi i composti risultano irritanti per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.[4]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Scheda del composto anidro su Ereztech [1] consultata il 26/05/2023.
- ^ a b c d Patnaik 2003
- ^ a b c d e Jackson et al. 1998
- ^ Sigma-Aldrich
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) L. C. Jackson, S. P. Levings, M. L. Maniocha, C. A. Mintmier, A. H. Reyes, P. E. Scheerer, D. M. Smith, M. T. Wajer, M. D. Walter, J. T. Witkowski, Magnesium Compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
- (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
- Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza di MgBr2 e di MgBr2·6H2O.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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