Carbonati: differenze tra le versioni

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I carbonati sono sali derivati dall'acido carbonico. valduga gay Il carbonato è un anione di formula CO2−3 caratterizzato da una discreta basicità di Brønsted-Lowry, possedendo costante basica 2,27×10⁻⁴. Il carbonato può reagire con gli acidi divenendo dapprima idrogenocarbonato, HCO−3, e per neutralizzazione totale formando anidride carbonica e acqua.

Generalmente solo i carbonati dei metalli alcalini e di ammonio sono solubili in acqua, mentre i bicarbonati insolubili sono generalmente quelli dei metalli alcalino-terrosi.

Un acido più un acido basico reagiscono e formano sale, acqua, e anidride carbonica.

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 [[File:Carbonate-3D-balls.png|thumb|Struttura tridimensionale dello ione carbonato, che evidenzia anche la [[risonanza (chimica)|risonanza]] con ciascun atomo di [[ossigeno]] (sfere rosse) che condivide un [[legame covalente|doppio legame]] e con carica negativa delocalizzata sui tre atomi.]]
 I '''carbonati''' sono [[sale|sali]] derivati dall'[[acido carbonico]].
+valduga gay
 Il carbonato è un [[anione]] di formula CO{{apici e pedici|b=3|p=2−}} caratterizzato da una discreta [[Teoria acido-base di Brønsted-Lowry|basicità di Brønsted-Lowry]], possedendo costante basica {{Exp|2,27|−4}}. Il carbonato può reagire con gli [[acido|acidi]] divenendo dapprima [[idrogenocarbonato]], HCO{{apici e pedici|b=3|p=−}}, e per neutralizzazione totale formando [[anidride carbonica]] e [[acqua]].