Equilibrio chimico: differenze tra le versioni

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Il [[principio di Le Châtelier]] afferma che ogni sistema tende a reagire ad una modifica impostagli dall'esterno diminuendone gli effetti, questo significa che se l'equilibrio viene perturbato questo si sposterà verso prodotti o reagenti in modo tale da opporsi al cambiamento e ripristinare delle '''nuove''' condizioni di equilibrio.
=== Quoziente di reazione ===
Quindi la conoscenza del valore numerico di K di una reazione ci permette anche di prevedere, per certe condizioni iniziali, in che senso e in che misura la reazione procede per raggiungere una situazione di equilibrio. Da un punto di vista qualitativo la previsione si basa sul confronto tra la costante di equilibrio K, e il quoziente di reazione Q: ciaooo
 
<math>Q = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}</math>
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