Acido di Lewis

Una acido di Lewis è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione accettando una coppia di elettroni.

Un elettrofilo o accettore di elettroni è un acido di Lewis.

Un acido di Lewis possiede solitamente un orbitale di frontiera non occupato a bassa energia (LUMO), che interagisce con l'orbitale HOMO della base di Lewis. Diversamente un acido di Brønsted-Lowry, che trasferisce sempre uno ione idrogeno (H⁺), un acido di Lewis può essere qualsiasi elettrofilo (ovviamente anche H⁺).
Nonostante tutti gli acidi Brønsted-Lowry siano anche acidi di Lewis, il termine comune di acido di Lewis è spesso riservato per quegli acidi che non appartengono alla categoria di Brønsted-Lowry.

La reattività degli acidi di Lewis può essere ricavata mediante la teoria Hard-Soft Acid-Base. Non esistono descrizioni universali di acidi forti di Lewis, proprio perché la forza dell'acido dipende dalla specifica base di Lewis.

Alcuni acidi di Lewis comuni sono il cloruro di alluminio o il cloruro ferrico.

Esempio di acido di Lewis:

$\mathrm {Zn^{2+}} _{(aq)}+\mathrm {2H_{2}O} _{(l)}\longrightarrow \mathrm {Zn(OH)_{2}} _{(aq)}+\mathrm {2H^{+}} _{(aq)}$

In questo caso $\mathrm {Zn^{2+}} \,$ presenta una struttura elettronica incompleta e nessun idrogeno ionizzabile: le molecole infatti che possiedono una struttura elettronica incompleta sono degli acidi di Lewis.

Vedi anche

• Base di Lewis
• Reazione acido-base