Fluoruro di bromo(I): differenze tra le versioni
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Il '''fluoruro di bromo(I)''' o anche più semplicemente '''fluoruro di bromo''' è un composto [[interalogeno]], costituito da [[fluoro]] e [[bromo]], con [[Formula chimica|formula]] BrF. Fu sintetizzato per la prima volta da [[Otto Ruff]] nel 1933.<ref>{{Cita|Ruff e Braida 1933||Ruf33 }}</ref> Si può preparare saturando bromo con fluoro a 10 °C:<ref name="Hol07">{{Cita|Holleman e Wiberg 2007 ||Hol07}}</ref> |
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BrF è un composto molecolare; la molecola è polare con l'estremità negativa sull'elemento più elettronegativo, il fluoro. BrF è un composto instabile, che non si può isolare puro, dato che dismuta formando bromo elementare Br<sub>2</sub>, [[trifluoruro di bromo|BrF<sub>3</sub>]], e anche [[pentafluoruro di bromo|BrF<sub>5</sub>]]. Per questo motivo non è possibile determinare con precisione le sue proprietà fisiche, che risultano intermedie tra quelle degli alogeni costituenti.<ref name = Gre97>{{Cita|Greenwood e Earnshaw 1997 ||Gre97 }}</ref><ref name="Hol07"/> |
BrF è un composto molecolare; la molecola è polare con l'estremità negativa sull'elemento più elettronegativo, il fluoro. BrF è un composto instabile, che non si può isolare puro, dato che dismuta formando bromo elementare Br<sub>2</sub>, [[trifluoruro di bromo|BrF<sub>3</sub>]], e anche [[pentafluoruro di bromo|BrF<sub>5</sub>]]. Per questo motivo non è possibile determinare con precisione le sue proprietà fisiche, che risultano intermedie tra quelle degli alogeni costituenti.<ref name = Gre97>{{Cita|Greenwood e Earnshaw 1997 ||Gre97 }}</ref><ref name="Hol07"/> |
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Versione delle 21:54, 26 mar 2017
| Fluoruro di bromo(I) | |
|---|---|
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 | |
| Nome IUPAC | |
| Fluoruro di bromo(I), monofluoruro di bromo | |
| Nomi alternativi | |
| Fluoruro di bromo | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BrF |
| Massa molecolare (u) | 98,903 |
| Aspetto | gas rosso chiaro |
| Numero CAS | |
| PubChem | 1399632 |
| SMILES | FBr |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Temperatura di fusione | ≈ −33 °C (240 K)[1] |
| Temperatura di ebollizione | ≈ 20 °C (293 K)[1] (dec.) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | –58,6[1] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | –73,6[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
Il fluoruro di bromo(I) o anche più semplicemente fluoruro di bromo è un composto interalogeno, costituito da fluoro e bromo, con formula BrF. Fu sintetizzato per la prima volta da Otto Ruff nel 1933.[2] Si può preparare saturando bromo con fluoro a 10 °C:[3]
- Br2(l) + F2(g) → 2BrF(g)
BrF è un composto molecolare; la molecola è polare con l'estremità negativa sull'elemento più elettronegativo, il fluoro. BrF è un composto instabile, che non si può isolare puro, dato che dismuta formando bromo elementare Br2, BrF3, e anche BrF5. Per questo motivo non è possibile determinare con precisione le sue proprietà fisiche, che risultano intermedie tra quelle degli alogeni costituenti.[1][3]
Note
Bibliografia
- (EN) D. A. Atwood, Fluorine: Inorganic Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia076, ISBN 9780470862100.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- (DE) O. Ruff e A. Braida, Das Bromfluorid, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 214, n. 1, 1933, pp. 81-90, DOI:10.1002/zaac.19332140111.
- (EN) A. G. Sharpe, Interhalogen compounds and polyhalides, in Q. Rev. Chem. Soc., vol. 4, 1950, pp. 115-130, DOI:10.1039/QR9500400115.
- (EN) E. H. Wiebenga, E. E. Havinga e K. H. Boswijk, Structures of interalogen compounds and polyhalides, in Adv. Inorg. Chem. Radiochem., vol. 3, 1961, pp. 133-170.
