Acido nitroso: differenze tra le versioni
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Versione delle 10:09, 25 mar 2017
| Acido nitroso | |
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| Nome IUPAC | |
| acido diossonitrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HNO2 |
| Massa molecolare (u) | 47,018 |
| Aspetto | liquido azzurro |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-963-7 |
| PubChem | 24529 |
| DrugBank | DB09112 |
| SMILES | N(=O)O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,142 g/ml |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | 4,50×10−4 |
| Solubilità in acqua | completa |
| Temperatura di fusione | -20 °C |
| Temperatura di ebollizione | 20°C Decomposizione con bollicine di NO2 gassoso |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| Frasi R | 8-35 |
| Frasi S | 23-26-36-45 |
L'acido nitroso è un acido debole di formula HNO2.
Caratteristiche e proprietà
È un composto estremamente instabile dall'odore pungente e di colore verde-azzurro, e a temperatura ambiente si decompone rapidamente in acido nitrico, liberando contemporaneamente biossido di azoto. Può essere ottenuto solo in soluzione acquosa, allo stato puro non è mai stato isolato, anche se, termodinamicamente, è abbastanza stabile specie allo stato gassoso. Ha la proprietà di comportarsi da ossidante in ambiente acido e da riducente in ambiente alcalino, cioè si autotampona.
Con i metalli forma sali chiamati nitriti, stabili a temperatura ambiente. I nitriti dei metalli alcalini sono solubili in acqua, cristallini incolori, mentre quelli dei metalli di transizione sono in genere insolubili.
Usi
L'acido nitroso è un acido debole, viene utilizzato in chimica come agente nitrosante e nella preparazione dei diazocomposti, soprattutto nell'industria delle sostanze coloranti.
Inoltre viene utilizzato nelle reazioni con le ammine primarie, liberando N2, H2O e l'alcool corrispondente; nelle reazione con le ammine secondarie con la formazione di nitrosammine ed acqua.
Preparazione
Viene preparato per essere utilizzato immediatamente, o addirittura in seno alla reazione, facendo reagire una soluzione fredda di un nitrito alcalino con un acido minerale diluito come l'acido cloridrico, e i nitriti alcalini si possono preparare facendo assorbire biossido di azoto da una soluzione fredda di idrossido corrispondente, oppure per decomposizione termica del corrispondente nitrato alcalino.
Precauzioni
L'acido nitroso è anche un agente mutageno poiché può modificare i legami chimici fra le varie basi del DNA secondo un processo chiamato deaminazione ossidativa. L'alterazione consiste nella trasformazione dell'adenina in ipoxantina e la citosina in uracile; l'ipoxantina, a differenza dell'adenina, non può più legarsi con la timina, ma solo con la citosina, mentre l'uracile, anziché appaiarsi con la guanina, si unisce con l'adenina comportando dunque una evidente mutazione del codice genetico.
Voci correlate
Altri progetti
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Collegamenti esterni
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 37367 · LCCN (EN) sh85092096 · GND (DE) 4178975-1 · J9U (EN, HE) 987007531400605171 |
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