Acido di Lewis: differenze tra le versioni
Nessun oggetto della modifica |
Nessun oggetto della modifica |
||
| Riga 1: | Riga 1: | ||
{{Acidi e basi}} |
{{Acidi e basi}} |
||
Una '''acido di Lewis''' è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo [[legame di coordinazione]] accettando una coppia di elettroni. |
Una '''acido di Lewis''' è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo [[legame di coordinazione]] accettando una coppia di elettroni.<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/L03508.html IUPAC Gold Book, "Lewis acid"]</ref> |
||
Un ''[[elettrofilo]]'' o ''accettore di elettroni'' è un acido di [[Gilbert Lewis|Lewis]]. |
Un ''[[elettrofilo]]'' o ''accettore di elettroni'' è un acido di [[Gilbert Lewis|Lewis]]. |
||
Un acido di Lewis possiede solitamente un [[orbitali di frontiera|orbitale di frontiera]] non occupato a bassa energia (LUMO, ''lowest unoccupied molecular orbital''), che interagisce con l'orbitale HOMO (''highest occupied molecular orbital'') della [[base di Lewis]]. Diversamente un acido di [[teoria di Brønsted-Lowry|Brønsted-Lowry]], che trasferisce sempre uno [[ione]] [[idrogeno]] (H<sup>+</sup>), un acido di Lewis può essere qualsiasi elettrofilo (ovviamente anche H<sup>+</sup>). |
Un acido di Lewis possiede solitamente un [[orbitali di frontiera|orbitale di frontiera]] non occupato a bassa energia (LUMO, ''lowest unoccupied molecular orbital''), che interagisce con l'orbitale HOMO (''highest occupied molecular orbital'') della [[base di Lewis]]. Diversamente un acido di [[teoria di Brønsted-Lowry|Brønsted-Lowry]], che trasferisce sempre uno [[ione]] [[idrogeno]] (H<sup>+</sup>), un acido di Lewis può essere qualsiasi elettrofilo (ovviamente anche H<sup>+</sup>). |
||
| Riga 16: | Riga 16: | ||
In questo caso <math> \mathrm{Zn^{2+}}\, </math> presenta una struttura elettronica incompleta e nessun idrogeno ionizzabile: le molecole infatti che possiedono una struttura elettronica incompleta sono degli ''acidi di Lewis''. |
In questo caso <math> \mathrm{Zn^{2+}}\, </math> presenta una struttura elettronica incompleta e nessun idrogeno ionizzabile: le molecole infatti che possiedono una struttura elettronica incompleta sono degli ''acidi di Lewis''. |
||
== Note == |
|||
<references/> |
|||
== Voci correlate == |
== Voci correlate == |
||
* [[Base di Lewis]] |
* [[Base di Lewis]] |
||
* [[Reazione acido-base]] |
* [[Reazione acido-base]] |
||
{{Portale|chimica}} |
{{Portale|chimica}} |
||
Versione delle 16:45, 5 feb 2014
Una acido di Lewis è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione accettando una coppia di elettroni.[1]
Un elettrofilo o accettore di elettroni è un acido di Lewis.
Un acido di Lewis possiede solitamente un orbitale di frontiera non occupato a bassa energia (LUMO, lowest unoccupied molecular orbital), che interagisce con l'orbitale HOMO (highest occupied molecular orbital) della base di Lewis. Diversamente un acido di Brønsted-Lowry, che trasferisce sempre uno ione idrogeno (H+), un acido di Lewis può essere qualsiasi elettrofilo (ovviamente anche H+).
Nonostante tutti gli acidi Brønsted-Lowry siano anche acidi di Lewis, il termine comune di acido di Lewis è spesso riservato per quegli acidi che non appartengono alla categoria di Brønsted-Lowry.
La reattività degli acidi di Lewis può essere ricavata mediante la teoria Hard-Soft Acid-Base. Non esistono descrizioni universali di acidi forti di Lewis, proprio perché la forza dell'acido dipende dalla specifica base di Lewis.
Alcuni acidi di Lewis comuni sono il cloruro di alluminio o il cloruro ferrico.
Esempio di acido di Lewis:
In questo caso presenta una struttura elettronica incompleta e nessun idrogeno ionizzabile: le molecole infatti che possiedono una struttura elettronica incompleta sono degli acidi di Lewis.
