Forza ionica: differenze tra le versioni
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La '''forza ionica''' di una [[soluzione (chimica)|soluzione]], indicata con la [[alfabeto greco|lettera greca]] ''μ'', è una [[misura (metrologia)|misura]] della concentrazione totale di [[ione|ioni]] presenti in essa. La forza ionica è una grandezza chimico-fisica che esprime l'intensità del campo elettrico generato dalle cariche. |
La '''forza ionica''' di una [[soluzione (chimica)|soluzione]], indicata con la [[alfabeto greco|lettera greca]] ''μ'', è una [[misura (metrologia)|misura]] della concentrazione totale di [[ione|ioni]] presenti in essa. La forza ionica è una grandezza chimico-fisica che esprime l'intensità del campo elettrico generato dalle cariche. |
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È definita dalla seguente equazione: |
È definita dalla seguente equazione:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/I03180.html IUPAC Gold Book, "ionic strength"]</ref> |
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<math> \mu=\frac{1}{2} \sum_{i=1}^N c_iz_i^2 </math> |
:<math> \mu=\frac{1}{2} \sum_{i=1}^N c_iz_i^2 </math> |
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nella quale: |
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* ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della [[specie chimica|specie]] ''i''-esima; |
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* ''z<sub>i</sub>'' la sua [[carica (chimica)|carica]]. |
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La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. |
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nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della [[specie chimica|specie]] ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua [[carica (chimica)|carica]]. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. |
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Per un [[elettrolita]] che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. |
Per un [[elettrolita]] che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. |
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Per rapporti stechiometrici 2:1 (ad esempio K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) si ha: |
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:μ= 3C |
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== Voci correlate == |
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Versione delle 17:02, 4 feb 2014
La forza ionica di una soluzione, indicata con la lettera greca μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa. La forza ionica è una grandezza chimico-fisica che esprime l'intensità del campo elettrico generato dalle cariche. È definita dalla seguente equazione:[1]
nella quale:
La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione.
Per un elettrolita che si dissocia 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. Per rapporti stechiometrici 2:1 (ad esempio K2SO4) si ha:
- μ= 3C
mentre per rapporti 3:2 (ad esempio Fe2(SO4)3) si ha:
- μ= 15C
