Condensazione: differenze tra le versioni
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La '''condensazione''' (anche detta ''liquefazione'') è la [[transizione di fase]] dalla [[aeriforme|fase aeriforme]] alla [[liquido|fase liquida]] di una sostanza.<ref>{{Cita|Rolla|p. 100}}</ref> Tale [[Trasformazione termodinamica|trasformazione]] si può eseguire a [[Isoterma (termodinamica)|temperatura costante]] per compressione se la temperatura dell'aeriforme è inferiore a [[Temperatura critica|quella critica]]<ref>In tal caso l'aeriforme sarà detto [[vapore]].</ref> |
La '''condensazione''' (anche detta ''liquefazione'') è la [[transizione di fase]] dalla [[aeriforme|fase aeriforme]] alla [[liquido|fase liquida]] di una sostanza.<ref>{{Cita|Rolla|p. 100}}</ref> Tale [[Trasformazione termodinamica|trasformazione]] si può eseguire: |
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* a [[Isoterma (termodinamica)|temperatura costante]] per compressione, se la temperatura dell'aeriforme è inferiore a [[Temperatura critica|quella critica]];<ref>In tal caso l'aeriforme sarà detto [[vapore]].</ref> |
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* per raffreddamento con una fonte esterna; |
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Versione delle 22:52, 29 lug 2013
La condensazione (anche detta liquefazione) è la transizione di fase dalla fase aeriforme alla fase liquida di una sostanza.[1] Tale trasformazione si può eseguire:
- a temperatura costante per compressione, se la temperatura dell'aeriforme è inferiore a quella critica;[2]
- per raffreddamento con una fonte esterna;
- per espansione adiabatica.
In ogni caso l'operazione di condensazione è esotermica.
Applicazioni
Nell'ambito della chimica industriale e della chimica sperimentale, la condensazione è un'"operazione unitaria", cioè una tappa di un insieme di processi chimico-fisici che hanno come scopo la trasformazione di una sostanza. Ad esempio viene svolta la condensazione di una corrente fluida nella parte alta di una colonna di distillazione o all'interno di un ciclo frigorifero.
L'operazione di condensazione viene largamente usata in tecnologia chimica per condensare sostanze ottenute allo stato di vapore, onde commerciarle o trattarle sotto forma liquida: ciò vale, per esempio per la benzina, che nei processi di distillazione è ottenuta sotto forma di vapore. Mentre un vapore puro condensa a temperatura costante, i vapori misti condensano in un intervallo di temperatura, separando prima i componenti meno volatili, quindi i più volatili, il che permette la separazione di composti o di frazioni (condensazione frazionata).
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Un esempio di condensatore utilizzato nell'industria chimica -
Un esempio di condensatore da laboratorio -
Schema di un ciclo frigorifero (il condensatore è posto a destra)
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Inoltre il fenomeno della condensazione del vapore acqueo può essere sfruttato per recuperare l'acqua contenuta nell'atmosfera sotto forma di vapore acqueo. Su tale principio si basa il dissalatore ad energia solare ("solar still"), il "condensatore Zibold" e altre apparecchiature più complesse, quali i "condensatori a energia solare".
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Schema di funzionamento di un dissalatore ad energia solare -
Schema di funzionamento di un condensatore Zibold -
Un impianto a terra di condensatori a energia solare
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Note
Bibliografia
- Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.
Voci correlate
- Equazione di Kelvin
- Breath figures
- Fase (chimica)
- Apparecchiature chimiche
- Operazione unitaria
- Caldaie
- Condensatore barometrico
- Diagramma di Glaser
Altri progetti
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