Entropia standard di formazione: differenze tra le versioni
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:ΔS<sup>0</sup><sub>f</sub> = Σ(ΔS<sup>0</sup><sub>prodotti</sub>) - Σ(ΔS<sup>0</sup><sub>reagenti</sub>) = 2(S<sup>0</sup><sub>HCl</sub>) - S<sup>0</sup><sub>H2</sub> - S<sup>0</sup><sub>Cl2</sub> |
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==Voci correlate== |
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Versione delle 01:31, 2 mag 2011
In chimica e termodinamica con il termine entropia standard di formazione si indica la variazione di entropia che si manifesta durante lo svolgersi di una reazione chimica in condizioni standard.
Viene in genere indicata con ΔS0f e corrisponde alla differenza di contenuto entropico dei prodotti e dei reagenti in condizioni standard (moltiplicando per i relativi coefficienti stechiometrici νi):
- ΔS0f = Σi(νi·ΔS0prodotti) - Σνj(νj·ΔS0reagenti)
Si può ricavare come differenza tra l'entalpia libera standard di formazione ΔG0f e l'entalpia standard di formazione ΔH0f:
- ΔS0f = ΔG0f - ΔH0f
Esempio
Si consideri la seguente reazione:
- H2 + Cl2 → 2HCl
L'entropia standard di formazione può essere ricavata come:
- ΔS0f = Σ(ΔS0prodotti) - Σ(ΔS0reagenti) = 2(S0HCl) - S0H2 - S0Cl2
