Solvatazione: differenze tra le versioni
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Per '''solvatazione''' in [[chimica]] si intende l'interazione tra [[soluto]] e [[solvente]] che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente. |
Per '''solvatazione''' in [[chimica]] si intende l'interazione tra [[soluto]] e [[solvente]] che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente. |
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Una soluzione si differenzia infatti da una generica [[dispersione (chimica)|dispersione]] perché il [[soluto]] è disperso nel [[solvente]] a livello delle singole [[molecole]] o [[Ione|ioni]] e quindi non si hanno due fasi. |
Una soluzione si differenzia infatti da una generica [[dispersione (chimica)|dispersione]] perché il [[soluto]] è disperso nel [[solvente]] a livello delle singole [[molecole]] o [[Ione|ioni]] e quindi non si hanno due fasi. |
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Si consideri come [[soluto]] il sale da cucina ([[cloruro di sodio]]), disciolto in [[acqua]] (che funge da [[solvente]]). |
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Si consideri una soluzione acquosa del composto ionico [[cloruro di sodio]] (NaCl): l'acqua, solvente con elevata [[costante dielettrica]], scinde la [[struttura cristallina]] del soluto interagendo tramite la parte del [[dipolo molecolare|dipolo]] che presenta carica opposta rispetto agli ioni Na<sup>+</sup> e Cl<sup>-</sup> prodotti (l'atomo di [[ossigeno]] interagisce con Na<sup>+</sup> mentre quello di [[idrogeno]] con Cl<sup>-</sup>). Le molecole di solvente, circondando tramite questa interazione gli ioni presenti in soluzione, realizzano in questo modo il processo di solvatazione. |
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Le [[molecola|molecole]] di acqua (H<sub>2</sub>O) sono formate da due [[atomo|atomi]] di [[idrogeno]] e un atomo di [[ossigeno]]: gli atomi di idrogeno tendono a respingere gli [[elettrone|elettroni]] (essendo più "elettropositivi" dell'ossigeno), mentre l'atomo di ossigeno tende ad attrarre gli elettroni (essendo più "[[Elettronegatività|elettronegativo]]"). Quindi la molecola di acqua presenta una [[carica elettrica|carica]] positiva (δ+) in corrispondenza degli atomi di idrogeno e una carica negativa (δ-) in corrispondenza dell'atomo di ossigeno (in altre parole è una molecola "[[polarità|polare]]"). |
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Il cloruro di sodio (NaCl), allo [[stato di aggregazione|stato]] [[solido]], è invece formato da atomi di [[sodio]] (Na) e atomi di [[cloro]] (Cl), in rapporto 1:1 e disposti in una particolare [[struttura cristallina]] avente geometria [[Sistema cubico|cubica]]. |
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File:H2O (water molecule) white.png|Rappresentazione di una molecola di acqua; gli atomi di idrogeno sono rappresentati in bianco, mentre l'atomo di ossigeno è rappresentato in rosso. |
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File:NaCl-Ionengitter.png|Reticolo cristallino del cloruro di sodio. |
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Gli atomi di sodio e di cloro interagiscono attraverso [[legame ionico|legami ionici]], per cui il cloruro di sodio è un solido ionico, e come tale va incontro a [[dissociazione elettrolitica]] se è immerso in acqua (che è un solvente con elevata [[costante dielettrica]]), generando ioni Na<sup>+</sup> e ioni Cl<sup>-</sup>. |
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Tali ioni, essendo dotati di carica elettrica, interagiscono con i [[Dipolo molecolare|dipoli molecolari]] costituiti dalle molecole dell'acqua. In particolare le molecole di acqua si dispongono intorno agli ioni in modo da presentare allo ione la loro parte dotata di carica opposta rispetto allo ione in questione. Così attorno allo ione Na<sup>+</sup> le molecole di acqua si dispongono intorno con gli atomi di ossigeno rivolti allo ione centrale, mentre attorno allo ione Cl<sup>-</sup> le molecole di acqua si dispongono intorno con gli atomi di idrogeno rivolti allo ione centrale. Si ha così il fenomeno della solvatazione. |
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Solo una parte di molecole di solvente (in questo caso acqua) interagiscono con gli ioni. Tali molecole costituiscono quella che viene detta "[[sfera d'idratazione]]"; il resto delle molecole di solvente costituisce invece il "[[bulk]]" del fluido. |
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==Numero di solvatazione== |
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Il numero di molecole di solvente che circondano uno ione (soluto) e interagiscono con esso nel fenomeno della solvatazione viene detto '''numero di solvatazione'''.<ref name=B117-120>{{Cita|Bockris Vol. 1|pp. 117-120}}</ref> |
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Se il solvente è acqua, si parla più precisamente di '''numero di idratazione'''. |
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Si definisce inoltre '''numero di solvatazione primario''' il numero di molecole di solvente che rimangono solidali con lo ione centrale durante il moto dello ione centrale all'interno della soluzione.<ref name=B117-120/> Tali molecole corrispondono alla cosiddetta "sfera di solvatazione primaria". |
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===Numeri di idratazione di alcuni ioni=== |
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La tabella seguente presenta alcuni valori tipici di numeri di idratazione per alcuni ioni:<ref>{{Cita|Bockris Vol. 1|p. 119}}</ref> |
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! Ione !! Numero d'idratazione |
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| Li<sup>+</sup> || 5±1 |
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| Na<sup>+</sup> || 5±1 |
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| K<sup>+</sup> || 4±2 |
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| F<sup>-</sup> || 4±1 |
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| Cl<sup>-</sup> || 1±1 |
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| Br<sup>-</sup> || 1±1 |
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| I<sup>-</sup> || 1±1 |
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==Note== |
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<references/> |
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==Bibliografia== |
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* {{cita libro | cognome= O'M. Bockris | nome= John | coautori= Amulya K. N. Reddy | titolo= Modern Eletrochemistry: An introduction to an interdisciplinary area - Volume 1 | editore= Plenum Press |ed= | anno= 1977 |lingua= inglese |id= ISBN 0-306-25001-2 |cid= Bockris Vol. 1 |url= http://books.google.it/books?id=5nYyHQAACAAJ&source=gbs_navlinks_s}} |
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* [[Dissociazione (chimica)]] |
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* [[Idratazione]] |
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{{Portale|chimica}} |
{{Portale|chimica}} |
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Versione delle 02:13, 5 feb 2011
Per solvatazione in chimica si intende l'interazione tra soluto e solvente che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente. Una soluzione si differenzia infatti da una generica dispersione perché il soluto è disperso nel solvente a livello delle singole molecole o ioni e quindi non si hanno due fasi.
Interazioni intramolecolari soluto-solvente
I solventi polari sono quelli i cui atomi portano delle cariche parziali, vi è cioè un dipolo. L'acqua è il più comune solvente polare, altri solventi polari sono il DMSO, l'acetonitrile o gli alcoli. Sciogliendo un sale o una molecola polare in questi solventi, le molecole di solvente circondano il soluto in modo da orientare la carica dell'uno verso la carica opposta dell'altro e da stabilizzare il sistema.
Le interazioni che si possono stabilire tra soluto e solvente sono legame idrogeno, interazioni ione-dipolo o dipolo-dipolo, o forze di Van der Waals.
Si dice nuvola di solvatazione l'insieme di molecole solventi attorno alle molecole del soluto. l'immagine qui a fianco rappresenta una nuvola.
Esempio
Si consideri come soluto il sale da cucina (cloruro di sodio), disciolto in acqua (che funge da solvente).
Le molecole di acqua (H2O) sono formate da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno: gli atomi di idrogeno tendono a respingere gli elettroni (essendo più "elettropositivi" dell'ossigeno), mentre l'atomo di ossigeno tende ad attrarre gli elettroni (essendo più "elettronegativo"). Quindi la molecola di acqua presenta una carica positiva (δ+) in corrispondenza degli atomi di idrogeno e una carica negativa (δ-) in corrispondenza dell'atomo di ossigeno (in altre parole è una molecola "polare").
Il cloruro di sodio (NaCl), allo stato solido, è invece formato da atomi di sodio (Na) e atomi di cloro (Cl), in rapporto 1:1 e disposti in una particolare struttura cristallina avente geometria cubica.
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Rappresentazione di una molecola di acqua; gli atomi di idrogeno sono rappresentati in bianco, mentre l'atomo di ossigeno è rappresentato in rosso. -
Reticolo cristallino del cloruro di sodio.
_white.png)
Gli atomi di sodio e di cloro interagiscono attraverso legami ionici, per cui il cloruro di sodio è un solido ionico, e come tale va incontro a dissociazione elettrolitica se è immerso in acqua (che è un solvente con elevata costante dielettrica), generando ioni Na+ e ioni Cl-.
Tali ioni, essendo dotati di carica elettrica, interagiscono con i dipoli molecolari costituiti dalle molecole dell'acqua. In particolare le molecole di acqua si dispongono intorno agli ioni in modo da presentare allo ione la loro parte dotata di carica opposta rispetto allo ione in questione. Così attorno allo ione Na+ le molecole di acqua si dispongono intorno con gli atomi di ossigeno rivolti allo ione centrale, mentre attorno allo ione Cl- le molecole di acqua si dispongono intorno con gli atomi di idrogeno rivolti allo ione centrale. Si ha così il fenomeno della solvatazione.
Solo una parte di molecole di solvente (in questo caso acqua) interagiscono con gli ioni. Tali molecole costituiscono quella che viene detta "sfera d'idratazione"; il resto delle molecole di solvente costituisce invece il "bulk" del fluido.
Numero di solvatazione
Il numero di molecole di solvente che circondano uno ione (soluto) e interagiscono con esso nel fenomeno della solvatazione viene detto numero di solvatazione.[1]
Se il solvente è acqua, si parla più precisamente di numero di idratazione.
Si definisce inoltre numero di solvatazione primario il numero di molecole di solvente che rimangono solidali con lo ione centrale durante il moto dello ione centrale all'interno della soluzione.[1] Tali molecole corrispondono alla cosiddetta "sfera di solvatazione primaria".
Numeri di idratazione di alcuni ioni
La tabella seguente presenta alcuni valori tipici di numeri di idratazione per alcuni ioni:[2]
| Ione | Numero d'idratazione |
|---|---|
| Li+ | 5±1 |
| Na+ | 5±1 |
| K+ | 4±2 |
| F- | 4±1 |
| Cl- | 1±1 |
| Br- | 1±1 |
| I- | 1±1 |
Note
- ^ a b Bockris Vol. 1, pp. 117-120
- ^ Bockris Vol. 1, p. 119
Bibliografia
- (EN) John O'M. Bockris, Amulya K. N. Reddy, Modern Eletrochemistry: An introduction to an interdisciplinary area - Volume 1, Plenum Press, 1977, ISBN 0-306-25001-2.
