Forza ionica: differenze tra le versioni
Vai alla navigazione
Vai alla ricerca
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Nessun oggetto della modifica |
|||
| Riga 7: | Riga 7: | ||
nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della [[specie chimica|specie]] ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua [[carica (chimica)|carica]]. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. |
nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della [[specie chimica|specie]] ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua [[carica (chimica)|carica]]. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. |
||
Per un [[elettrolita]] che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. |
Per un [[elettrolita]] che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. |
||
== Voci correlate == |
|||
* [[Concentrazione]] |
|||
* [[Ione]] |
|||
{{portale|chimica}} |
|||
[[Categoria:Chimica fisica]] |
|||
[[ca:Força iònica]] |
|||
[[de:Ionenstärke]] |
|||
[[en:Ionic strength]] |
|||
[[es:Fuerza iónica]] |
|||
[[nl:Ionsterkte]] |
|||
[[ja:イオン強度]] |
|||
[[no:Ionestyrke]] |
|||
[[pl:Siła jonowa]] |
|||
[[ru:Ионная сила раствора]] |
|||
[[sv:Jonstyrka]] |
|||
[[zh:离子强度]] |
|||
Versione delle 13:16, 3 dic 2010
La forza ionica di una soluzione, indicata con la lettera greca μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa. È definita dalla seguente equazione:
nella quale ci è la concentrazione della specie i-esima e zi la sua carica. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. Per un elettrolita che si dissocia 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione.