Acido debole: differenze tra le versioni
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Gli '''acidi deboli''' sono quelle sostanze che hanno una [[costante di dissociazione acida]] (K<sub>a</sub!>) minore di 1; esse non si dissociano completamente in acqua, come avviene con gli [[acidi forti]], ma rimangono in equilibrio con essa. Il loro [[pH]] risulta quindi più alto, a parità di concentrazione, rispetto ad un acido forte. |
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Versione delle 15:23, 13 mag 2009
Un acido debole è un acido che non perde tutti gli atomi d'idrogeno quando disciolto in acqua, ovvero si dissocia solo parzialmente. Questi acidi hanno un pH più alto (a parità di concentrazione) rispetto agli acidi forti, i quali al contrario rilasciano tutti i loro atomi di idrogeno se disciolti in acqua.
Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'acido acetico (che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore). Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di soluzioni tampone, nelle quali vengono fatti reagire con una base forte.