Forza ionica: differenze tra le versioni
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La '''forza ionica''' di una soluzione, μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa. |
La '''forza ionica''' di una soluzione, μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa. |
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E' definita dalla seguente equazione: |
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<math> \mu=\left( \frac{\sum_{i=1}^N c_{i}z_{i}^2}{2} \right) </math> |
<math> \mu=\left( \frac{\sum_{i=1}^N c_{i}z_{i}^2}{2} \right) </math> |
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Nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della specie ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua carica. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. |
Nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della specie ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua carica. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. |
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Per un elettrolita 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. |
Per un elettrolita 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione. |
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Versione delle 16:46, 10 feb 2006
La forza ionica di una soluzione, μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa. E' definita dalla seguente equazione:
Nella quale ci è la concentrazione della specie i-esima e zi la sua carica. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. Per un elettrolita 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione.