Anidride fosforosa

Anidride fosforosa
	Modello 3D della molecola
Nome IUPAC
	triossido di difosforo
Nomi alternativi
	ossido di fosforo (III) (secondo stock) /; anidride fosforosa (secondo nomenclatura tradizionale)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	P2O3
Massa molecolare (u)	219,89 g/mol
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	1314-24-5
Numero EINECS	235-670-5
PubChem	123290
SMILES	O1P2OP3OP1OP(O2)O3
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,14 (20 °C)
Solubilità in acqua	solubile (reazione)
Temperatura di fusione	24 °C (297 K)
Temperatura di ebollizione	175 °C (448 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−1640,1
ΔfG0 (kJ·mol−1)	???
S0m(J·K−1mol−1)	???
C0p,m(J·K−1mol−1)	???
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	???
Frasi S	???
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L'anidride fosforosa è un ossido del fosforo, nel quale il fosforo si trova allo stato di ossidazione + 3. Si ottiene bruciando il fosforo in difetto di aria (e quindi di ossigeno), in totale assenza di umidità:

{\ce {P4 \ + \ 3O2 -> P4O6}}

Sebbene il termine chimicamente più corretto per denominare l'anidride fosforosa P₄O₆ sia esaossido di tetrafosforo, viene molto più spesso utilizzato il nome triossido di difosforo che fa riferimento alla formula minima P₂O₃ di questa anidride.

L'anidride fosforosa è l'anidride dell'acido fosfonico H₂PHO₃ (un tempo detto acido fosforoso), cui dà luogo mediante reazione con l'acqua:

{\ce {P4O6 \ + \ 6H2O -> 4H2PHO3}}

L'anidride fosforosa ha una struttura molto simile a quella dell'adamantano: i quattro atomi di fosforo sono ibridati $sp^{3}$ e si trovano ai vertici di un ideale tetraedro. Essi sono uniti tra loro dai sei atomi di ossigeno che sono disposti a ponte tra gli atomi di fosforo: ogni atomo di fosforo è, infatti, legato da tre ponti.

Questa struttura lascia una coppia di elettroni non condivisa su ciascun atomo di fosforo. Questi quattro doppietti elettronici possono dare luogo fino a quattro ulteriori legami con l'ossigeno: si ottiene così l'anidride fosforica P₄O₁₀.

{\ce {P4O6 \ + \ 2O2 -> P4O10}}

Questa reazione di ossidazione ha luogo anche all'aria: è per questo che l'anidride fosforosa, se lasciata all'aria, tende spontaneamente ad ossidarsi ad anidride fosforica.

Altri ossidi del fosforo[modifica | modifica wikitesto]

Oltre all'anidride fosforosa (composto nel quale tutti gli atomi di fosforo hanno numero d'ossidazione + 3 e, quindi, il doppietto elettronico non condiviso) e all'anidride fosforica (con tutti gli atomi di fosforo nello stato d'ossidazione + 5 e, quindi, con il doppietto elettronico impiegato nel legame P=O), esistono anche altri ossidi del fosforo a stati d'ossidazione misti, in cui alcuni atomi di fosforo hanno numero d'ossidazione + 3 ed altri + 5: