Evaporazione

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Il vapore acqueo che evapora da una tazza di tè caldo diviene visibile in seguito alla sua condensazione in minutissime goccioline. Si parla di equilibrio dinamico.

L'evaporazione è il passaggio di stato dal liquido a quello aeriforme (gas o vapore)[1] che coinvolge la sola superficie del liquido. Sopra la temperatura di ebollizione avviene invece il processo di ebollizione.[1] Entrambi i processi rappresentano il cambiamento di stato da liquido a aeriforme, che vengono complessivamente identificati sotto il nome di vaporizzazione.[2]

Descrizione termodinamica[modifica | modifica sorgente]

Nel processo di evaporazione, che è sempre endotermico,[1] l'entalpia del liquido soggetto ad evaporazione diminuisce di una quantità specifica denominata calore latente del liquido, fatto dovuto alla sottrazione di energia cinetica. Nei liquidi puri (ossia non in soluzione) questa cessione di energia avviene in modo isotermico, ossia senza variazione di temperatura.

A differenza del fenomeno dell'ebollizione, che avviene a temperature caratteristiche per ogni sostanza (a pressione fissata) e coinvolge l'intera massa di liquido, l'evaporazione avviene a qualsiasi temperatura, e coinvolge solo il pelo libero di un liquido.[3]. In queste condizioni una molecola evapora dalla superficie liquida se acquista energia cinetica sufficiente a sfuggire, il che avviene in maniera del tutto casuale ovvero statistica.

Il fenomeno dell'evaporazione segue la legge delle pressioni parziali di Dalton:


G = - \left[D\frac{\left(\rho_s-\rho_r\right)}{\delta}\right]

oppure in termini energetici:


q = -\Delta h_{lg} \left[D\frac{\left(\rho_s-\rho_r\right)}{\delta}\right]

Per trasformare l'equazione in termini di tensione di vapore si può ipotizzare in prima approssimazione la legge di Boyle-Mariotte per gas ideale, per esempio per l'acqua[quali sono le unità di misura del 2,14?] :

\rho = 2,14 \frac{p}{T}

e quindi:

q= -\Delta h_{lg} \left[D\frac{2,14 \left(p_s-p_r\right)}{T \delta}\right]

e quindi:

q= -\Delta h_{lg}\frac{\left[2,14 \left(\psi_s-\psi_r\right)\right]}{T R_a R_t}

Evaporazione naturale[modifica | modifica sorgente]

In natura l'evaporazione è fondamentale nel ciclo dell'acqua: fiumi, laghi, mari e oceani cedono parte della propria acqua che raggiunge l'atmosfera sotto forma di vapore. Il vapore per condensazione si trasforma successivamente in pioggia, neve o grandine. La fonte esterna di calore è il Sole.[4]. L'evaporazione è funzione diretta della temperatura e funzione inversa della pressione di vapore (umidità relativa) dell'ambiente: all'aumentare della temperatura aumenta il flusso evaporante ed alla saturazione dell'ambiente si ha raggiungimento dell'equilibrio cioè ad ogni molecola che evapora in un dato intervallo di tempo ce n'è in media un'altra che ritorna nella fase liquida nello stesso intervallo di tempo.

Anche la circolazione aerea ovvero il vento può favorire l'evaporazione.

Nelle saline si sfrutta il fenomeno dell'evaporazione naturale per la produzione di sale.

Evaporazione industriale[modifica | modifica sorgente]

Exquisite-kfind.png Per approfondire, vedi Evaporatore.
Evaporatore a film cadente per il trattamento della soda caustica.

L'evaporazione in impiantistica è il nome di due operazioni unitarie in cui:

Nel primo caso l'obiettivo dell'operazione è la separazione, mentre nel secondo caso è lo scambio termico.

In ambedue i casi l'apparecchiatura atta a compiere il processo unitario è detta evaporatore.

Note[modifica | modifica sorgente]

  1. ^ a b c (EN) IUPAC Gold Book, "evaporation"
  2. ^ Rolla, op. cit., p. 98
  3. ^ Evaporazione ed ebollizione
  4. ^ Il ciclo dell'acqua
  5. ^ Concentrazione per evaporazione
  6. ^ a b Si noti che rispetto al significato comune del termine si ha una discrepanza: infatti durante l'evaporazione (impiantisticamente parlando) si ha in realtà la transizione di fase che viene indicata con il nome di ebollizione (differente dall'evaporazione).

Bibliografia[modifica | modifica sorgente]

  • Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.
  • Robert H. Perry, Don W. Green - Chemical Engineers' Handbook, 8th Edition pp- 11-107 segg.- McGraw Hill - ISBN 0-07-142294-3
  • D. Q. Kern - Process Heat Transfer (1950) - McGraw-Hill - ISBN 0-07-034190-7
  • Guarise G. Berto, "Lezioni di impianti chimici. Concentrazione per evaporazione, cristallizzazione", editore CLEUP, 2006. ISBN 88-7178-795-1

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