Fosfato di monoammonio

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Fosfato di monoammonio
Cristalli di fosfato di monoammonio
Ammonium dihydrogen phosphate.png
2-dihydrogenphosphate-3D-balls.png
Ammonium-3D-balls.png
Nome IUPAC
tetraossodiidrogenofosfato di azano
Nomi alternativi
fosfato di monoammonio

diidrogenofosfato di ammonio
diidrogenofosfato di monoammonio
ortofosfato di monoammonio
fosfato biacido di ammonio
fosfato monoammonico
fosfato di ammonio monobasico

Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare NH4H2PO4
Aspetto solido cristallino incolore
Numero CAS 7722-76-1
PubChem 24402
SMILES [O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
Indicazioni di sicurezza
Frasi H ---
Consigli P ---[1]

Il fosfato di monoammonio è un sale acido di ammonio dell'acido fosforico, composto da atomi di idrogeno ed uno ione ammonio.[2][3]

Viene sintetizzato per aggiunta di una soluzione di acido fosforico all'ammoniaca fino al punto in cui sono presenti ioni diidrogenofosfato, cioè quando la soluzione è debolmente acida.

Cristallizza in cristalli prismatici tetragonali.

Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]

Il fosfato di monoammonio mostra una pressione di dissociazione dell'ammoniaca di 0,05 mm Hg a 125 °C basata sulla seguente reazione di decomposizione:[4]

NH4H2PO4(s) ⇄ NH3(g) + H3PO4(l)

I cristalli presentano il fenomeno della birifrangenza, per cui vengono utilizzati in vari campi dell'ottica. A causa della sua struttura cristallina tetragonale, presenta una simmetria ottica monoassiale negativa, con indici di rifrazione no = 1,522 e ne = 1,478 nelle lunghezze d'onda del visibile.[5]

La caratteristica di piezoelettricità dei cristalli viene sfruttata in alcuni trasduttori sonar in alternativa alla magnetostrizione. Negli anni '50 i cristalli venivano usati in alternativa al quarzo e al sale di Rochelle in quanto non igroscopici.[6]

Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]

È utilizzato spesso nei fertilizzanti a base di fosfati, in quanto rilascia alle piante una grande quantità di azoto e fosforo in forma utilizzabile dalle piante.[7]

Questo composto è anche un componente della polvere ABC in qualche estintore a polvere secca.

Sostituendo uno ione idrogeno con uno ione ammonio, si ottiene il fosfato di diammonio, mentre sostituendo entrambi gli idrogeni con ammonio si trasforma in fosfato di ammonio.

Solubilizzato, abbassa debolmente il pH: una soluzione a 2,5 M di fosfato di monoammonio ha un pH di circa 3,7 a 25 °C.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ Sigma Aldrich; rev. del 15.05.2012
  2. ^ Monoammonium Phosphate (MAP) (PDF), su www.mosaicco.com. URL consultato il 5 giugno 2015.
  3. ^ David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 87ª ed., Boca Raton, FL, CRC Press, 1998, pp. 4–40, ISBN 0-8493-0594-2.
  4. ^ John R Van Wazer, Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry, New York, Interscience Publishers, Inc, 1958, p. 503.
  5. ^ Amnon Yariv, Pochi Yeh, Optical Waves in Crystals, Wiley, Inc, 1984.
  6. ^ Willem Hackmann, Seek and Strike: Sonar, Anti-Submarine Warfare and the Royal Navy, 1914–1954, Her Majesty's Stationery Office, 1984, ISBN 0-11-290423-8.
  7. ^ IPNI, Monoammonium Phosphate (MAP) (PDF), su www.ipni.net, International Plant Nutrition Institute. URL consultato il 21 luglio 2014.
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