Cloruro di nitrosile
| Cloruro di nitrosile | |
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| Nome IUPAC | |
| Ossido cloruro di azoto(III) | |
| Nomi alternativi | |
| Cloruro di nitrosile Ossicloruro di azoto | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NOCl |
| Massa molecolare (u) | 65,459 g/mol |
| Aspetto | gas giallo |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 220-273-1 |
| PubChem | 17601 |
| SMILES | N(=O)Cl |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | reagisce |
| Temperatura di fusione | -59,4 °C |
| Temperatura di ebollizione | -5,55 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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Il cloruro di nitrosile è un composto inorganico di formula NOCl o anche Cl–N=O. Esso è un gas giallognolo tossico. Costituisce parte dei fumi che fuoriescono da soluzioni di acqua regia.
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di nitrosile viene prodotto su scala industriale per reazione fra acido cloridrico ed acido nitrosilsolforico.[1]
![{\displaystyle {\mathrm {HCl} {}+{}\mathrm {HNSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NOCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc11e2719021f5a8cdeebb4b0db4129d965ed601)
Un altro metodo di produzione del cloruro di nitrosile è far reagire direttamente i suoi elementi costituenti a circa 400 °C.
![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NOCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb23039d3c62c1af86e320010a214a4cbe787858)
Un metodo facilmente applicabile in laboratorio è la disidratazione dell'acido nitroso tramite HCl.[2]
Michael Faraday preparò NOCl per reazione tra palladio ed acqua regia.
![{\displaystyle {\mathrm {Pd} {}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {PdCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NOCl} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e36fb3818fd72949d9fc6e084873f1c129ce750f)
Il cloruro di nitrosile viene prodotto per lenta reazione fra l'acido nitrico e l'acido cloridrico che compongono l'acqua regia.
HNO3 + 3 HCl -> Cl2 + 2 H2O + NOCl
Questa reazione venne studiata da Edmund Davy nel 1831.[3]
Tuttavia in presenza di acido nitrico NOCl si ossida istantaneamente in diossido di azoto, fornendo all'acqua regia il caratteristico colore aranciato.
Reazioni
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di nitrosile è un elettrofilo e reagisce con gli epossidi per dare α-cloronitriti di alchile:
Reagisce inoltre con i cheteni per dare nitrosil-derivati e con le ammine cicliche per dare alcheni.
Impieghi
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di nitrosile reagisce fotochimicamente con il cicloesano per dare il cloridrato di cicloesanonossima, precursore del caprolattame, a sua volta usato per produrre il nylon-6.[1]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- 1 2 Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka, William C. Moran "Caprolactam" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. DOI: 10.1002/14356007.a05_031
- ↑ J. R. Morton, H. W. Wilcox "Nitrosyl Chloride" Inorganic Syntheses 1953, vol. 48-52. DOI: 10.1002/9780470132357.ch16
- ↑ Edmund Davy, Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol. 3., JSTOR, 1830 - 1837, pp. 27–29, JSTOR 110250.
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
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