Bicromato d'ammonio
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| Bicromato d'ammonio | |
|---|---|
2Cr2O7.JPG) | |
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 | |
| Nomi alternativi | |
| pirocromato d'ammonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | (NH4)2Cr2O7 |
| Massa molecolare (u) | 252,07 |
| Aspetto | solido arancione |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-143-1 |
| PubChem | 24600 |
| SMILES | [NH4+].[NH4+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,15 g/cm³ (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 360 g/L (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 180 °C (453 K) (decomposizione esplosiva) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Temperatura di autoignizione | 218 °C (491 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
    
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| pericolo | |
| Frasi H | 272 - 250 - 340 - 360 - 330 - 301 - 372 - 312 - 314 - 334 - 317 - 410 |
| Consigli P | 201 - 220 - 260 - 273 - 280 - 284 [1] |
Il dicromato d'ammonio (o pirocromato d'ammonio) è un sale d'ammonio dell'acido bicromico, di formula (NH4)2Cr2O7.
A temperatura ambiente si presenta come un solido arancione inodore. È un composto cancerogeno, mutageno, molto tossico, irritante, pericoloso per l'ambiente.
Si decompone per riscaldamento.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del bicromato d'ammonio su IFA-GESTIS
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) Pradyot Patnaik, Ammonium dichromate, in Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2002, pp. 34-35, ISBN 0-07-049439-8.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- Ammonio bicromato, su Centro regionale di Documentazione per la Promozione della Salute, Regione Piemonte.
