Acidi dioici

Gli acidi dioici sono una classe di composti organici alifatici (e raramente aromatici o misti); gli alifatici sono costituiti da una catena idrocarburica con le due estremità carbossiliche (-COOH).

Si distinguono tre sottoclassi:

acidi alcandioici (di formula bruta C_nH_2n-2O₄);
acidi alchendioici (di formula bruta C_nH_2n-4O₄);
acidi alchindioici (di formula bruta C_nH_2n-6O₄).

Altri nomi

Secondo le regole di nomenclatura IUPAC i composti idrocarburici che presentano due gruppi carbossilici devono essere chiamati acidi dioici. Tradizionalmente ci si riferisce a questa classe di composti come acidi dicarbossilici o più correttamente in italiano acidi bicarbossilici.

Nomenclatura IUPAC e tradizionale

La regola ufficiale (internazionalmente riconosciuta) prevede che si usino le stesse regole utilizzate per gli acidi carbossilici, con l'unica differenza del suffisso, -dioico invece che -oico. (e.g. acido propandioico, HOOC-CH₂-COOH). Per riconoscere un acido dioico basta individuare i due gruppi carbossilici terminali e contare il numero complessivo dei carboni presenti nella catena principale, la più lunga. Le regole per la nomenclatura IUPAC possono essere schematizzate come segue:

la prima parola è sempre "acido" (gruppo seniore);
la seconda parola è composta da tre parti:
- un prefisso variabile a seconda del numero di carboni della catena principale (et-, prop-, but-, penta-, esa-, ecc.);
- una seconda parte: "-an-" per catene sature, "-en-" per catene insature con almeno un legame doppio, "-in-" per catene insature con almeno un legame triplo, fra due atomi di carbonio adiacenti;
- un suffisso invariante "-dioico";
nel caso di isomeria geometrica generata da doppi legami, si inserisce "cis-" oppure "trans-" tra la prima e la seconda parola, indicando la posizione del doppio legame con un numero arabo orientato a sinistra nella catena (e.g. -n-).

I prefissi utilizzati, tranne per il primo (-met), sono gli stessi a cui si ricorre per la nomenclatura degli alcani. Classicamente si considera l'acido etandioico come il più semplice acido dioico. Per la nomenclatura tradizionale, la prima parola è sempre "acido". La seconda è un nome definito sistematicamente dalla nomenclatura IUPAC, specialmente nel caso di catene ramificate, anche se spesso vengono utilizzati nomi di fantasia.

Per gli acidi aromatici dioici o misti, il terminale benzoico può essere posto agli estremi della catena (acido aromatico dioico), oppure in una posizione intermedia lungo la catena alifatica. La nomenclatura diviene ovviamente più complessa.

Acidi dicarbossilici saturi a catena lineare alifatici
Prefisso IUPAC	Atomi di carbonio	Nome comune	Nome IUPAC	Formula bruta
Et-	2	Acido ossalico	Acido etandioico	C₂H₂O₄
Prop-	3	Acido malonico	Acido propandioico	C₃H₄O₄
But-	4	Acido succinico	Acido butandioico	C₄H₆O₄
Pent-	5	Acido glutarico	Acido pentandioico	C₅H₈O₄
Es-	6	Acido adipico	Acido esandioico	C₆H₁₀O₄
Ept-	7	Acido pimelico	Acido eptandioico	C₇H₁₂O₄
Ott-	8	Acido suberico	Acido ottandioico	C₈H₁₄O₄
Non-	9	Acido azelaico	Acido nonandioico	C₉H₁₆O₄
Dec-	10	Acido sebacico	Acido decandioico	C₁₀H₁₈O₄
Dodec-	12		Acido dodecandioico	C₁₂H₂₂O₄
Tridec-	13	Acido brassilico	Acido tridecandioico	C₁₃H₂₄O₄
Esadec-	16	Acido tapsico	Acido esadecandioico	C₁₆H₃₀O₄
Docos-	22	Acido fellogenico	Acido docosandioico	C₂₂H₄₂O₄

Insaturi a quattro atomi di carbonio (l'insaturazione tra i carboni 2 e 3 genera una isomeria cis/trans, di grande importanza funzionale):

Acidi dicarbossilici 2-insaturi a catena lineare (4C)
Prefisso IUPAC	Atomi di carbonio	Nome comune	Nome IUPAC	Formula bruta	Isomeria
But-	4	Acido fumarico	Acido E-butendioico	C₄H₄O₄	Trans
But-	4	Acido maleico	Acido Z-butendioico	C₄H₄O₄	Cis

Acidi dicarbossilici aromatici dioici (C8)
Orientamento	Atomi di carbonio	Nome comune	Nome IUPAC	Formula molecolare
orto	8	Acido ftalico	acido 1,2-benzendicarbossilico	C₈H₆O₄
meta	8	Acido isoftalico	Acido 1,3-benzendicarbossilico	C₈H₆O₄
para	8	Acido tereftalico	Acido 1,4-benzendicarbossilico	C₈H₆O₄