Tetracloruro di silicio
| Tetracloruro di silicio | |
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| Nome IUPAC | |
| tetracloruro di silicio | |
| Nomi alternativi | |
| tetraclorosilano | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | SiCl4 |
| Massa molecolare (u) | 169,89 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,48 |
| Solubilità in acqua | (reazione) |
| Temperatura di fusione | −70 °C (203 K) |
| Temperatura di ebollizione | 57 °C (330 K) |
| Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 81500 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −687 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −619,8 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 239,7 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 145,3 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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attenzione |
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| Frasi H | 315 - 319 - 335 - EUH014 |
| Consigli P | 261 - 305+351+338 [1] |
Il tetracloruro di silicio, o tetraclorosilano, è un composto chimico di formula SiCl4. Può essere considerato un omologo del tetracloruro di carbonio, in cui l'atomo di carbonio è rimpiazzato da un atomo di silicio.
A temperatura ambiente è un liquido incolore dall'odore irritante; a differenza del tetracloruro di carbonio, il tetracloruro di silicio si idrolizza facilmente sviluppando diossido di silicio e acido cloridrico gassoso, cui si deve l'azione irritante sulle vie respiratorie.
- SiCl4 + 2 H2O --> SiO2 + 4 HCl
Viene prodotto per reazione diretta del cloro gassoso su leghe ferro-silicio ad elevato contenuto di silicio (90% e oltre).
Industrialmente, viene usato in alcuni processi di purificazione del silicio ed è la materia prima per produrre - per reazione con reattivi di Grignard - i dialchilsilossani che successivamente polimerizzano in siliconi.
Rapporti sull'inquinamento da tetracloruro di silicio nella provincia cinese dello Henan sono stati associati con l'aumento di domanda per le celle fotovoltaiche, stimolato dai programmi di sviluppo. [2]
Note[modifica]
- ^ scheda della sostanza su IFA-GESTIS
- ^ Solar Energy Firms Leave Waste Behind in China - washingtonpost.com
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