Temperatura critica
In fisica si parla di temperatura critica in differenti ambiti, nel caso della transizione di fluidi si definisce critica la temperatura al di sopra della quale una sostanza non può esistere allo stato liquido. Nel caso della transizione superconduttiva si definisce critica la temperatura al di sotto della quale il materiale diviene superconduttore.
Più in generale si può chiamare temperatura critica quella temperatura alla quale avviene una transizione di fase.
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[modifica] Il caso dei fluidi
Come già detto, nel caso dei fluidi, si definisce temperatura critica la temperatura al di sopra della quale una sostanza non può esistere allo stato liquido, neanche essendo sottoposta a compressione.
Definita per la sostanza allo stato gassoso l'equazione di stato di Van der Waals
e tracciate sul diagramma di Clapeyron 
le curve corrispondenti alle temperature costanti, si ottiene che esse sono decrescenti per valori superiori ad una data 
, mentre al di sotto di questa non sono monotone. Evidentemente quelle inferiori non possono descrivere bene il comportamento del gas, ammettendo compressioni isoterme con diminuzione della pressione. Per cui nell'area sottostante la curva la sostanza si presenta anche in forme non gassose (ovvero in forma liquida, o in una coesistenza delle due fasi), e il grafico sperimentale non corrisponde a quello di Van Der Waals.
Dalla in su invece la sostanza esiste solo sotto forma di gas, e pertanto la temperatura detta è quella critica.
Si ricava che
[modifica] Temperatura ridotta
Il rapporto tra la temperatura e la temperatura critica prende il nome di temperatura ridotta, ed è una quantità adimensionale.
La temperatura ridotta è utilizzata dal teorema degli stati corrispondenti per il calcolo del fattore di comprimibilità di un gas o di una miscela gassosa.
[modifica] Tabella delle temperature e delle pressioni critiche di alcune sostanze
| Sostanza[1][2] | Temperatura critica (°C) | Temperatura critica (K) | Pressione critica (atm) | Pressione critica (MPa) |
|---|---|---|---|---|
| Argon | −122,4 | 150,8 | 48,1 | 4,870 |
| Bromo | 310,8 | 584 | 102 | 10,340 |
| Cloro | 143,8 | 417 | 76,0 | 7,700 |
| Fluoro | −128,85 | 144,3 | 51,5 | 5,220 |
| Elio | −267,96 | 5,19 | 2,24 | 0,227 |
| Idrogeno | −239,95 | 33,2 | 12,8 | 1,297 |
| Kripton | −63,8 | 209,4 | 54,3 | 5,500 |
| Neon | −228,75 | 44,4 | 27,2 | 2,760 |
| Azoto | −146,9 | 126,2 | 33,5 | 3,390 |
| Ossigeno | −118,6 | 154,6 | 49,8 | 5,050 |
| CO2 | 31,04 | 304,1 | 72,8 | 7,377 |
| Xenon | 16,6 | 289,7 | 57,6 | 5,840 |
| Litio | 2.950 | 3.223 | 65,2 | 6,700 |
| Mercurio | 1.476,9 | 1.750 | 1.587 | 172 |
| Ferro | 8.227 | 8.500 | ||
| Oro | 6.977 | 7.250 | 5.000 | 530 |
| Alluminio | 7.577 | 7.850 | ||
| Tungsteno | 15.227 | 15.500 | ||
| Acqua[3] [4] | 373,936 | 647,096 | 217,7 | 22,059 |
[modifica] Voci correlate
[modifica] Note
- ^ John Emsley, The Elements, (Second Edition), Oxford University Press, 1991. ISBN 0-19-855818-X
- ^ Yunus A. Cengel and Michael A. Boles, Thermodynamics: An Engineering Approach, (Fourth Edition), McGraw-Hill, 2002, page 824. ISBN 0-07-238332-1
- ^ Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam (PDF) in Erlangen, Germany. International Association for the Properties of Water and Steam, September 1997. URL consultato il 3 dicembre 2006.
- ^ Critical Temperature and Pressure. Purdue University. URL consultato il 19 dicembre 2006.
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