Solfato di piombo
| Solfato di piombo | |
|---|---|
_sulfate.jpg) |
|
| Nome IUPAC | |
| tetraosso solfato di piombo (II) | |
| Nomi alternativi | |
| solfato piomboso | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PbSO4 |
| Massa molecolare (u) | 303,26 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | [] |
| Numero EINECS | 231-630-3 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 6,29 |
| Solubilità in acqua | 44 mg/kg a 25 °C |
| Sistema cristallino | ortorombico |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  |
|
| Frasi R | 61-20/22-33-50/53-62 |
| Frasi S | 53-45-60-61 |
Il solfato di piombo (PbSO4) è il sale di piombo (II) dell'acido solforico.
Si presenta sotto forma di cristalli bianchi o di polvere bianca, molto poco solubile in acqua.
Indice |
[modifica] Batterie auto
Il solfato di piombo si forma sugli elementi delle batterie delle auto durante la fase di scarica. Durante la carica si ritrasforma in piombo metallico e acido solforico al polo negativo e in diossido di piombo e acido solforico al polo positivo.
Una batteria poco utilizzata o troppo scarica forma dei cristalli di solfato di piombo troppo grossi per essere riconvertiti e ne riduce drasticamente l'efficienza. Tale fenomeno è noto come solfatazione ed è il più delle volte irreversibile.
[modifica] Minerali
In natura si trova come anglesite, un minerale prodotto dall'ossidazione della galena, un minerale composto da solfuro di piombo.
[modifica] Tossicità
Il solfato di piombo è tossico per inalazione, ingestione e contatto con la pelle, inoltre è un prodotto corrosivo che a contatto con gli occhi o la cute causa irritazione e bruciore.
Come tutti i sali di piombo tende ad accumularsi nel corpo e portare ad un avvelenamento cronico. Ripetute esposizioni, specialmente nei bambini, possono produrre anemia, danni ai reni, alla vista, al sistema nervoso centrale e al sistema riproduttivo; a livelli elevati di concentrazione nel corpo è possibile anche il coma o la morte.
I sali di piombo sono in grado di penetrare la placenta e provocare la morte dell'embrione o del feto. Su alcune specie animali sono noti effetti teratogeni.
Il composto è classificato anche come pericoloso per l'ambiente.
[modifica] Solfati basici e idrogeno solfato
Sono noti diversi solfati basici: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Trovano applicazione nella produzione di batterie al piombo.
Ad alte concentrazioni di acido solforico (>80%) si forma l'idrogeno solfato di piombo (II): Pb(HSO4)2.
[modifica] Altri progetti
Commons contiene file multimediali su Solfato di piombo
 Portale Chimica: Il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia |
